Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + H2 (1)
2Al + 6H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
mH2 bay ra sau PƯ=16,6-15,6=1(g)
nH2=\(\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Đặt nFe=a
nAl=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3}{2}=0,5\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,2
mFe=56.0,2=11,2(g)
%mFe=\(\dfrac{11,2}{16,6}.100\%=67,47\%\)
%mAl=100-67,47=32,53%
b;
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nFe=nFeSO4=0,2(mol)
\(\dfrac{1}{2}\)nAl=nAl2(SO4)3=0,1(mol)
mmuối khan=152.0,2+342.0,1=64,6(g)
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
Câu 1:
PTHH: S + O2 ==to==> SO2
a/ nS = 3,2 / 32 = 0,1 mol
nSO2 = nS = 0,1 (mol)
=> VSO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
b/ nO2 = nS = 0,1 mol
=> VO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
Mà không khí gấp 5 lần thể tích oxi
=> Thể tích không khí cần dùng là: 2,24 . 5 = 11,2 (lít)
Câu 3: Ta có \(\frac{d_A}{H_2}\)= 8
=> MA = MH2 . 8 = 2 . 8 = 16 g
mH = \(\frac{25\%.16}{100\%}\)= 4 g
mC = \(\frac{75\%.16}{100\%}\)= 12 g
nH = 4 mol
nC = 1 mol
CTHH : CH4
Giải:
a) Số mol H2 thu được ở đktc là:
nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
-------0,1--------0,15-----------0,05--------0,15--
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
---------0,05----------0,15-------0,05---------0,15-
Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu là:
%mAl = (mAl/mhh).100 = (27.0,1/10,7).100 ≃ 25,2 %
=> %mFe2O3 = 100 - 25,2 = 74,8 %
=> mFe2O3 = 10,7.74,8% ≃ 8 (g)
=> nFe2O3 = m/M = 8/160 = 0,05 (mol)
b) Thể tích dd H2SO4 1,5 M cần dùng là:
VH2SO4 = n/CM = 0,3/1,5 = 0,2 (l)
Vậy ...
nHCl= 0,25 mol
\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)
\(\rightarrow\) nH+ = 0,5 mol
nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol
\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)
Ta thấy nH < nH+ nên chỉ có 0,475 mol H+ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+
\(\rightarrow\)Axit dư
2Al(x) + 3H2SO4(3x/2) ----> Al2(SO4)3(x/2) + 3H2(3x/2)
Fe(y) + H2SO4(y) -----> FeSO4(y) + H2(y)
Ta có :
27x + 56y = 22
3x/2 + y = 0,8
Giải Ta được:
x = 0,4
y = 0,2
=> mAl = 0,4 . 27 = 10,8(g)
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2(g)
=> %Al = 10,8 . 100% : 22 = 49,09%
=> %Fe = 100% - 49,09% = 50,91%
Theo 2 Phương trình trên ta thấy :
nH2SO4(2PT) = 3x/2 + y = 0,6 + 0,2 = 0,8(mol)
=> mH2SO4(2PT) = 0,8 . 98 = 78,4(g)
=> mH2SO4(BĐ) = 78,4 : 85% = 92,24(g)
=> mH2SO4(dư) = 92,24 . 15% = 13,84(g)
mAl2(SO4)3 = x/2 . 294 = 0,2 . 294 = 58,8(g)
mFeSO4 = y . 152 = 0,2 . 152 = 30,4(g)
Ta có :
mdd = mAl + mFe + mH2SO4(BĐ) - mH2(2PT)
=> mdd = 22 + 92,24 - 0,8 . 2 = 112,64(g)
=> C%(H2SO4dư) = 13,84 . 100% : 112,64 = 12,29%
=> C%(Al2(SO4)3 = 58,8 . 100% : 112,64 = 52,2%
=> C%(FeSO4) = 30,4 . 100% : 112,64 = 26,99%