Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
1)Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
n Fe ( 1 phần ) = n H2 = 0,2 mol
=> m Fe = 0,2 * 56 = 11,2 g
_ Phần 2: Chỉ Fe2O3 bị khử
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (2)
m Fe ( do Fe2O3 sinh ra ) = 33,6 - 11,2 = 22,4g
n Fe = 22,4/56 = 0,4 mol
(2) => n Fe2O3 = 0,2 mol
=> m Fe2O3 = 0,2 * 160 = 32g
% m Fe = 11,2 / (32+11,2) *100% = 25,93%
% m Fe2O3 = 100% - 25,93% = 74,07%
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
chà, chữ bạn đẹp quá đi mất, mình phải nhìn cả giờ đồng hồ đấy, lòi hết cả mắt rồi này^^
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
x x x x (mol)
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)
a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6
24x + 27y = 12,6
=> x = 0,3
y = 0,2
=> mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)
=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%
=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%
b, => nH2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)
=> mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
Bài 1:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
nH2 = \(\frac{15,68}{22,4}=0,7\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
.......x..........................x.........1,5x
.......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.......y........................y...........y
Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 1,5x + y = 0,7 & & \\ 27x + 56y = 16,4 & & \end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,4 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)
mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
% mAl = \(\frac{10,8}{16,4}\) . 100% = 65,85%
% mFe = \(\frac{5,6}{16,4}\). 100% = 34,15%
b) nAlCl3 = x = 0,4 mol
=> mAlCl3 = 0,4. 133,5 = 53,4 (g)
nFeCl2 = y = 0,1 mol
=> mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)
mhh muối = mAlCl3 + mFeCl2 = 53,4 + 12,7 = 66,1 (g)
% mAlCl3 = \(\frac{53,4}{66,1}\). 100% = 80,8%
% mFeCl2 = \(\frac{12,7}{66,1}\) . 100% = 19,2%
P/s: bài 2 tương tự
2.
nO2 = 1 ( mol )
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al va Fe
4Al + 3O2 → 2Al2O3
x........0,75x......0,5x
3Fe + 2O2 → Fe3O4
y.......2/3y.........1/3y
Ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=55,2\\0,75x+\dfrac{2}{3}y=1\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,8\\y=0,6\end{matrix}\right.\)
⇒%Al = \(\dfrac{0,8.27.100\%}{55.2}\)= 39.13%
⇒ %Fe = \(\dfrac{0,6.56.100\%}{55,2}\)= 60,87%
nHCl= 0,25 mol
\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)
\(\rightarrow\) nH+ = 0,5 mol
nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol
\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)
Ta thấy nH < nH+ nên chỉ có 0,475 mol H+ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+
\(\rightarrow\)Axit dư
