Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Số mol photpho : 0,4 (mol).
Số mol oxi : 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng :
4P + 5O2 -> 2P2O5
0,4 0,5 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là :
0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).
b) Chất được tạo thành là P2O5 . Theo phương trình phản ứng, ta có :
0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.
a) PTHH: 4P + 5O2 -to-> 2P2O5
Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{17}{32}\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{\dfrac{17}{32}}{5}\)
=> P hết, O2 dư nên tính theo nP.
=> \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\dfrac{5.0,4}{4}=0,5\left(mol\right)\\ =>n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{17}{32}-0,5=\dfrac{1}{32}\left(mol\right)\)
b) Chất tạo thành sau phản ứng là P2O5 (điphotpho pentaoxit).
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2.0,4}{4}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng P2O5 tạo thành sau phản ứng:
\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
Đốt cháy hoàng toàn 3,1g photpho(p) trong bình chứa 3,36 lít khí oxi ở đktc thu được m gam điphotpho pentaoxit(P2O5)
a) tóm tắt, viết phương trình
b) chất nào hết, chất nào dư, dư bao nhiêu gam
c) tính khối lượng P2O5 sinh ra
---
a) nP= 3,1/31=0,1(mol)
nO2= 3,36/22,4= 0,15(mol)
PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5
b) Ta có: 0,1/4 < 0,15/5
=> P hết, O2 dư, tính theo nP
nO2(dư)= 0,15 - 5/4. 0,1= 0,025(mol)
=> mO2(dư)= 0,025.32=0,8(g)
c) nP2O5= 2/4. nP= 2/4 . 0,1= 0,05(mol)
=> mP2O5= 0,05.142=7,1(g)
\(1,2H_2+O_2\underrightarrow{t}2H_2O\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t}2MgO\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t}2CuO\)
\(S+O_2\underrightarrow{t}SO_2\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t}2Al_2O_3\)
\(C+O_2\underrightarrow{t}CO_2\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t}2P_2O_5\)
\(2,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t}CO_2\)
\(a,n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=8,8\left(g\right)\)
\(b,n_C=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=13,2\left(g\right)\)
c, Vì\(\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}\)nên C phản ửng dư, O2 phản ứng hết, Bài toán tính theo O2
\(n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=8,8\left(g\right)\)
\(3,PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t}CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\underrightarrow{t}2CO_2+H_2O\)
\(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t}2CO_2+3H_2O\)
\(4,a,PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t}2P_2O_5\)
\(n_P=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=38,4\left(g\right)\)
\(b,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t}CO_2\)
\(n_C=2,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=2,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=80\left(g\right)\)
\(c,PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t}2Al_2O_3\)
\(n_{Al}=2,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=1,875\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=60\left(g\right)\)
\(d,PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t}2H_2O\)
\(TH_1:\left(đktc\right)n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=0,75\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=24\left(g\right)\)
\(TH_2:\left(đkt\right)n_{H_2}=1,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=22,4\left(g\right)\)
\(5,PTHH:S+O_2\underrightarrow{t}SO_2\)
\(n_{O_2}=0,46875\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
Vì\(0,46875>0,3\left(n_{O_2}>n_{SO_2}\right)\)nên S phản ứng hết, bài toán tính theo S.
\(a,\Rightarrow n_S=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_S=9,6\left(g\right)\)
\(n_{O_2}\left(dư\right)=0,16875\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}\left(dư\right)=5,4\left(g\right)\)
\(6,a,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t}CO_2\)
\(n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_C=1,5\left(mol\right)\Rightarrow m_C=18\left(g\right)\)
\(b,PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t}2H_2O\)
\(n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=0,75\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=1,5\left(g\right)\)
\(c,PTHH:S+O_2\underrightarrow{t}SO_2\)
\(n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_S=1,5\left(mol\right)\Rightarrow m_S=48\left(g\right)\)
\(d,PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t}2P_2O_5\)
\(n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow n_P=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_P=37,2\left(g\right)\)
\(7,n_{O_2}=5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=112\left(l\right)\left(đktc\right)\);\(V_{O_2}=120\left(l\right)\left(đkt\right)\)
\(8,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t}CO_2\)
\(m_C=0,96\left(kg\right)\Rightarrow n_C=0,08\left(kmol\right)=80\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=80\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1792\left(l\right)\)
\(9,n_p=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t}2P_2O_5\)
Vì\(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\)nên P hết O2 dư, bài toán tính theo P.
\(a,n_{O_2}\left(dư\right)=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}\left(dư\right)=1,6\left(g\right)\)
\(b,n_{P_2O_5}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=14,2\left(g\right)\)
nP2O5=0.3(mol)
4P+5O2->2P2O5
Theo pthh nP/nP2O5=2->nP=0.6(mol)
m=0.6*31=18.6(g)
nO2=5/2 nP2O5->nO2=5/2 *0.3=0.75(mol)
V=0.75*22.4=16.8(l)
a,4P+5O2→t02P2O5
b,nP=mM=6,232=0,19375(mol)
Theo PTHH :
nO2=54nP=54.0,19375=0,24(mol)
⇒VO2=n.22,4=0,24.22,4=5,376(l)
c, Theo PTHH :
nP2O5=12nP=12.0,19375=0,097(mol)
⇒mP2O5=n.M=0,097.142=13,774(g)
d, 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
Theo PTHH :
nKMnO4=2nO2=2.0,24=0,48(mol)
⇒mKMnO4=n.M=0,48.158=75,84(g)
a,\(4P+5O_2\rightarrow^{t^0}2P_2O_5\)
\(b,n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{32}=0,19375\left(mol\right)\)
Theo PTHH :
\(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,19375=0,24\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,24.22,4=5,376\left(l\right)\)
c, Theo PTHH :
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=\dfrac{1}{2}.0,19375=0,097\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=n.M=0,097.142=13,774\left(g\right)\)
d, \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PTHH :
\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,24=0,48\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,48.158=75,84\left(g\right)\)
4P+5O2---->2P2O5
n P=6,2/31=0,2(mol)
Theo pthh
n O2=5/4n P=0,25(mol)
V O2=0,25.22,4=5,6(l)
Ra khác Khang
4P + 5O2 \(\rightarrow\) 2P2O5
Ta có: nO2=\(\frac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
nP2O5=\(\frac{14,2}{\text{31.2+16.5}}\)=0,1 mol
\(\rightarrow\) nO2 phản ứng =\(\frac{5}{2}\)nP2O5=0,25 mol < 0,3 nên O2 dư
nP=2nP2O5=0,2 mol\(\rightarrow\) mP=0,2.31=6,2 gam
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)
\(Theo\) \(ĐLBTKL,\) \(ta có:\)
\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)
\(m_P+9,6=14,2\)
\(m_P=4,6\left(g\right)\)
Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
a, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b, \(V_{kk}=5V_{O_2}=28\left(l\right)\)
c, Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
4P+5O2→2P2O5
+nP=\(\dfrac{6,2}{31}\)=0,2(mol)
+nP2O5=\(\dfrac{1}{2}\)nP=0,1(mol)
+mP2O5=0,1.142=14,2(gam)