Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nAl(OH)3 = \(\frac{m}{M}\) =\(\frac{15,6}{78}\) = 0.2(mol)
PTPƯ: 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
0,4 0,2 0,2
mAl2O3 = n. M= 0,2 . 102 = 20,4 (g)
nH2O = \(\frac{P.V}{R.T}\) -> P.V = nRT
-> 1 . V= nRT -> V = nRT
<-> 0,2 . 0,082 . ( 273 + 20) = 24,4772 ( lít)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{18.96}{158}=0.12\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(0.12...........................................0.06\)
\(V_{O_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)
\(0.08.....0.06.......0.04\)
\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot27=3.24\left(g\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=0.04\cdot102=4.08\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: mCuO + mH2 = mrắn sau pư + mH2O
Mà \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=2a\left(g\right)\\m_{H_2O}=18a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> 32 + 2a = 28,8 + 18a ý bn :)
?????
MH2 = 2 (g/mol), nH2 = a (mol) thì mH2 = 2a (g) còn gì
tương tự với H2O
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6 0,3
\(C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)
b)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,4 0,3 0,3
Sau phản ứng CuO dư và dư \(\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g\)
\(m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)
a)
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
b)
$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
Ta thấy :
$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$
c) $n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,225(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,225).32 = 2,4(gam)$
đầu tiên tính n của nhôm đã r tính n của oxi ở dktc r lấy n chung sau đó tính khối lượng nhôm oxi
Cách mà mình hay dùng:
\(20,4-10,8=9,6\)
\(\Rightarrow A\)
Cái này do mik nghĩ ra từ trên lớp nên ko cần áp dụng cthức gì đâu:)
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{78}=0,2\left(mol\right)\)
\(pthh:2Al\left(OH\right)_3\overset{t^0}{\rightarrow}Al_2O_3+3H_2O\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{3}{2}n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3}{2}\cdot0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\\ V_{H_2O}=n\cdot24=0,3\cdot24=7,2\left(l\right)\)