Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2ZX + 2.2ZY=64
<=> 2ZX + 4 ZY=64 (1)
Mặt khác: ZX - ZY=8 (2)
Từ (1), (2) ta có hpt giải hệ được: ZX=16; ZY=8
=> X là lưu huỳnh (ZS=16). Y là oxi (ZO=8)
b) CTHH của hợp chất SO2
Đọc tên: Lưu huỳnh đioxit
\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ b)\\ n_{KClO_3} = \dfrac{36,75}{122,5} = 0,3(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,45(mol)\\ V_{O_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)\\ c)\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,225(mol)\\ m_{Fe_3O_4} = 0,225.232 = 52,2(gam)\)
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử :
Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử :
- Tan , tạo thành dung dịch : P2O5, NaCl , Na2O (1)
- Không tan : CaCO3
Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) :
- Hóa đỏ : P2O5
- Hóa xanh : Na2O
- Không HT : NaCl
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4
Na2O + H2O => 2NaOH
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử :
Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử :
- Tan , tạo thành dung dịch : P2O5, NaCl , Na2O (1)
- Không tan : CaCO3
Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) :
- Hóa đỏ : P2O5
- Hóa xanh : Na2O
- Không HT : NaCl
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4
Na2O + H2O => 2NaOH
\(n_{Fe}=\dfrac{30}{56}=\dfrac{15}{28}\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PTHH, ta có: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{15}{28}=\dfrac{15}{14}\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{15}{14}.36,5=\dfrac{1095}{28}\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{\dfrac{1095}{28}.100\%}{20\%}=\dfrac{5475}{28}\left(g\right)\)
nCu = 6.4/64 = 0.1 (mol)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
______0.1____0.1
VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)
nCu=\(\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Cu+O_2->2CuO\left(1\right)\)
Theo (1): n\(O_2\)=\(\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=> V\(O_{2\left(đktc\right)}\)=\(0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(a,m_{BaCl_2}=\dfrac{5,2.200}{100}=10,4\left(g\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{10,4}{208}=0,05\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4↓ + 2HCl
LTL: 0,05 < 0,3 => H2SO4 dư
Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{BaCl_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mdd = 200 + 300 - 0,05.233 = 488,35 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,3-0,05\right).98}{488,35}.100\%=5,02\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,1.36,5}{488,35}.100\%=0,75\%\end{matrix}\right.\)
b, PTHH:
HCl + NaOH ---> NaCl2 + H2O
0,1---->0,1
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
0,25----->0,5
BaSO4 + NaOH --x-->
=> \(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,1+0,5}{2}=0,3\left(l\right)\)
a.\(n_{BaCl_2}=\dfrac{200.5,2\%}{208}=0,05mol\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.14,7\%}{98}=0,3mol\)
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,05 < 0,3 ( mol )
0,05 0,05 0,05 0,1 ( mol )
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,3-0,05\right).98=24,5g\)
\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\%\)
\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{24,5}{388,35}.100\%=6,3\%\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{3,65}{388,35}.100\%=0,93\%\)
b.
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,5 0,25 ( mol )
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,1 0,1 ( mol )
\(V_{NaOH}=\dfrac{0,5+0,1}{2}=0,3l\)