Question

[Ngọc Ngân]

BÀI 1:Cho 2,16g bột nhôm vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 1M

a) Kim loại hay axit còn dư ( khi phản ứng kết thúc)

b) Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 200 ml)

BÀI 2: Cho 2,16g bột nhôm vào dung dịch chứa 19,6g axit H₂SO₄ 10%

a)Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng

HỘ MÌNH VỚI Ạ, CẦN GẤP

Answer 1

[Nguyễn Trần Thành Đạt]

BÀI 1:Cho 2,16g bột nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1M

a) Kim loại hay axit còn dư ( khi phản ứng kết thúc)

b) Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 200 ml)

---

BÀI 2: Cho 2,16g bột nhôm vào dung dịch chứa 19,6g axit H2SO4 10%

a)Tính thể tích khí thu được ( ĐKTC)

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng

--

a) nAl= 0,08(mol)

mH2SO4=19,6.10%= 1,96(g)

=> nH2SO4= 0,02(mol)

PTHH: 2 Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Ta có: 0,08/2 > 0,02/3

=> H2SO4 hết, Al dư, tính theo nH2SO4

=> nH2= nH2SO4= 0,02(mol)

=>V(khí)=V(H2,đktc)= 0,02.22,4= 4,48(l)

b) Dung dịch sau p.ứ là dd Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3= 1/3 . nH2SO4= 1/3 . 0,02=1/150(mol)

=> mAl2(SO4)3= 342. 1/150=2,28(g)

mddAl2(SO4)3= mAl + mddH2SO4 - mH2= 2,16 + 19,6 - 0,02.2= 21,72(g)

\(\rightarrow C\%ddAl_2\left(SO_4\right)_4=\frac{2,28}{21,72}.100\approx10,497\%\)