Question

[lê đình thức]

Lấy một lượng KCLO₃ và KMnO₄ để điều chế khí O₂.Chất nào cho nhiều khí O₂ hơn?

a>Viết phương trình hóa học và giải thích?

b>Nếu ddieuf chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chât nào kinh tế hơn?Biết giá KMnO₄ là 45000đ và giá của KCLO₃ là 11100đ? HEPL ME !!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

[Thảo Phương]

\( {M_{KCl{O_3}}} = 122,5(g/mol);{M_{KMn{O_4}}} = 158(g/mol)\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol..............................3 mol

\({a \over {122,5}}mol ............. {{3a} \over {2 \times 122,5}}mol\)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol......................................1 mol

\({a \over {158}}mol...................{a \over {2 \times 158}}mol\)

\({{3a} \over {2 \times 122,5}}mol > {a \over {2 \times 158}}mol\)

Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều \({O_2}\)hơn là \(KCl{O_3}\)

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O₂ thì dùng KClO₃ để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O₂ sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol...............................3 mol

1 mol...............................1,5 mol

\({m_{KCl{O_2}}} = 1 \times 122,5 = 122,5(g)\)

Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là

0,1225 .11100=1359,75 đ

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol......................................1 mol

3 mol............................................1,5 mol

\({m_{KMn{O_4}}} = 3 \times 158 = 474(g)\)

Số tiền mua 474 g \(KMn{O_4}\) để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là:

0,474*45000=21330đ

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol......................................1 mol

Answer 2

[Nguyễn Hải Dương]

tại sao 3a/2.122,5