Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử cần điều chế 3,36lit O 2 tương đương với 0,15 mol O 2
Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O 2 :
0,1225.96000 = 11760 (đồng)
n K M n O 4 = 1,5 . 2 =3 mol
n K M n O 4 = 3.158 = 474 (g)
Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O 2 :
0,474.30000 = 14220(đồng)
Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O 2 thì dùng K C l O 3 để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg K C l O 3 cao hơn nhưng thể tích khí O 2 sinh ra nhiều hơn.
Hướng dẫn:
- Viết PTHH: 2KMnO4 =(nhiệt)=> K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 =(nhiệt)=> 2KCl + 3O2
a) - Đặt số mol Oxi thu được là a (mol), dựa vào phương trình vừa lập, suy ra số mol của KMnO4 , KClO3 cần dùng, rồi tính khối lượng mỗi chất cần dùng từ đó rút ra kết luận...
b)- Đặt số mol KMnO4, KClO3 là b (mol)
- Dựa vào phương trình, tính được số mol O2 sinh ra. Từ đó suy ra chất nào sinh ra Oxi nhiều hơn.
- Kết luận...
c) - Đặt khối lượng KMnO4, KClO3 là c (gam)
- Tính số mol mỗi chất: \(\left\{\begin{matrix}n_{KMnO4}=\frac{c}{158}\left(mol\right)\\n_{KClO3}=\frac{c}{122,5}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Dựa theo PTHH, tính được số mol Oxi sinh ra của mỗi chất
- Kết luận dựa vào kết quả vừa tính được...
d) - Dựa vào kết quả phần c mà rút ra kết luận...
P/s: Lí do mình không giải chi tiết là mình muốn các bạn biết vận dụng những điều mình hướng dẫn và suy nghĩ để trình bày lời giải và không ỷ lại mình. Chúc bạn học tốt!
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)
\(TC:\)
\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)
=> Lượng Cl2 điều chế từ KMnO4 lớn nhất.
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{m}{122,5}\) \(\dfrac{3m}{245}\) ( mol )
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{m}{158}\) \(\dfrac{m}{316}\) ( mol )
So sánh:
\(\dfrac{3m}{245}\) > \(\dfrac{m}{316}\)
=> \(KClO_3\) cho nhiều O2 hơn
Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a g
Vậy 
nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là
K
C
l
O
3
Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam
\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (1)
Theo phương trình:
\(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\)
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^2}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)
Theo phương trình:
\(n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{a}{158}=\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{245}\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)
Vậy khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO3
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{to}2KCL+3O_2\uparrow\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
Từ PTHH trên ta thấy đc rằng:
\(KClO_3\) sẽ điều chế khí oxygen nhiều hơn do phân huỷ nhiều Oxygen
\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)
Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1----------------------------------------->0,5
2KClO3 2KCl + 3O2
1------------------------>1,5
2H2O2 2H2O + O2
1------------------------->0,5
So sánh lượng oxi thu được sau phản ứng ta thấy lượng oxi được nhiều hơn
=> Cho hiệu suất oxi thu được sau pứ cao hơn
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.