Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi m KClO3 và m KMnO4=a
-->n KClO3=a/122,4
n KMnO4=a/158(mol)
2KClO3--->2KCl+3O2
a/122,5------------>a/81,667(mol)
2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O2
a/158--------------------------------a/316(mol)
\(\frac{a}{81,667}>\frac{a}{316}\)
-->KClO3 cho nhiều khí hơn
b)
- giả sử lấy 1 mol KClO3 và 1 mol KMnO4
PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2
1_________________1_______1,5(mol)
2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
1____________0,5__________0,5__0,5(mol)
Vì 1,5 > 0,5 => Nếu cùng 1 lượng KClO3 và KMnO4 thì lượng O2 điều chết từ KClO3 sẽ nhiều hơn.
b)
PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2
2/3_________________2/3_______1(mol)
2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
2____________1__________1__1(mol)
Ví dụ cùng 1 mol O2.
Ta có , số tiền mua KMnO4= 30 000 . (316/1000)=9480 (đồng)
số tiền mua KClO3= 96000.((245/3) /1000)= 7840(đồng)
Vì 9480>7840 nên nếu cùng 1 thể tích O2 thì dùng KMnO4 kinh tế hơn.
Mình không hiểu kinh tế hơn là gì ạ. Nhưng theo mình kinh tế hơn chắc là đắt hơn 
Nên dùng KMnO4 "kinh tế" hơn.
Chúc bạn học tốt.
* Ta có PTHH:
2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2 (2)
Gọi mKMnO4 = mKClO3 =a (g)
=> nKMnO4 = a/158 (mol) và nKClO3 = a/122.5 (mol)
Theo PT (1) => nO2 = 1/2 . nKMnO4 = 1/2 . a/158 = a/316 (mol)
Theo PT(2) => nO2 = 3/2 . nKClO3 = 3/2 . a/122.5 = 3/245 .a (mol)
Có : 1/316 < 3/245 => a/316 < 3/245 .a
hay nO2(PT1) < nO2(PT2)
=> KClO3 cho nhiều khí O2 hơn
TheO PT(2)
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.
â) .PNG)
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Giair thích
2KClO3to⟶2KCl+3O2
2 mol 3 mol
1 mol 1,5 mol
mKClO2=1×122,5=122,5(g
Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol O2là
0,1225 x 96000 = 11760(đ)
2KMnO4to⟶K2MnO4+O2↑+MnO2
2 mol 1 mol
3 mol 1,5 mol
mKMnO4=3×158=474(g
Số tiền mua 474 g KMnO4 để điều chế 1,5 mol O2 là:
0,474 x 30000 = 14220(đ)
Nên....
a. PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \dfrac{x}{158}mol\rightarrow\dfrac{x}{316}mol:\dfrac{x}{316}mol:\dfrac{x}{316}mol\)
\(2KClO_3\xrightarrow[to]{MnO_2}2KCl+3O_2\\ \dfrac{x}{122,5}\rightarrow\dfrac{x}{122,5}:\dfrac{3x}{245}\)
Gọi x là khối lượng của 2 chất.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=\dfrac{x}{158}\\n_{KClO_3}=\dfrac{x}{122,5}\end{matrix}\right.\)
\(\dfrac{3x}{245}>\dfrac{x}{316}\)
Vậy nếu có cùng một lượng thì Kali Clorat nhiệt phân sẽ điều chế được nhiều Oxi hơn.
b. Nếu điều chế Oxi thì nên dùng Kali pemanganat hơn vì nó dễ kiếm và phù hợp với điều kiện kinh tế hơn.
Ta có : PT1 : 2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
PT2 : 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
Gọi khối lượng của KClO3 và KMnO4 là x
*PT1 : \(n_{KClO_3}=\frac{x}{M}=\frac{x}{122,5}\)
\(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{2}.\frac{x}{122,5}=\frac{3x}{245}\)
*PT2 \(n_{KMnO_4}=\frac{x}{M}=\frac{x}{158}\)
Nhận thấy \(\frac{3x}{245}>\frac{x}{158}\)=> Dùng KClO3 cho nhiều O2 hơn
\( {M_{KCl{O_3}}} = 122,5(g/mol);{M_{KMn{O_4}}} = 158(g/mol)\)
Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam
\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)
2 mol..............................3 mol
\({a \over {122,5}}mol ............. {{3a} \over {2 \times 122,5}}mol\)
\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)
2 mol......................................1 mol
\({a \over {158}}mol...................{a \over {2 \times 158}}mol\)
\({{3a} \over {2 \times 122,5}}mol > {a \over {2 \times 158}}mol\)
Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều \({O_2}\)hơn là \(KCl{O_3}\)
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :
\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)
2 mol...............................3 mol
1 mol...............................1,5 mol
\({m_{KCl{O_2}}} = 1 \times 122,5 = 122,5(g)\)
Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là
0,1225 .11100=1359,75 đ
\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)
2 mol......................................1 mol
3 mol............................................1,5 mol
\({m_{KMn{O_4}}} = 3 \times 158 = 474(g)\)
Số tiền mua 474 g \(KMn{O_4}\) để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là:
0,474*45000=21330đ
\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)
2 mol......................................1 mol
Giả sử cần điều chế 3,36lit O 2 tương đương với 0,15 mol O 2
Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O 2 :
0,1225.96000 = 11760 (đồng)
n K M n O 4 = 1,5 . 2 =3 mol
n K M n O 4 = 3.158 = 474 (g)
Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O 2 :
0,474.30000 = 14220(đồng)
Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O 2 thì dùng K C l O 3 để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg K C l O 3 cao hơn nhưng thể tích khí O 2 sinh ra nhiều hơn.