Một hợp chất dạng XaOb%mX=70%.Tìm X trong XaObVới XaOb thì X có hóa...
Đọc tiếp
Một hợp chất dạng XaOb
%mX=70%.Tìm X trong XaOb
Với XaOb thì X có hóa trị \(\frac{2b}{a}\)
\(\frac{2b}{a}\){1;2;3;4;5;6;7}
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
1 tháng 3 2021
CTTQ: XaOb
O có hóa trị II => a = 2
=> b = 7-2=5
=> CTTQ: X2O5
Theo đề bài ta có:
2X16.52X16.5 =11,2911,29
=> X = 31
=> X: P (photpho)
=> CTHH: P2O5
CT
13 tháng 11 2021
a) x=1
y=2
a=? (x,y là chỉ số; a,b là hóa trị)
b=I
áp dụng quy tắc hóa trị ta có:
x.a=y.b
1.a=2.1
=>2.1:1
=>I
Vậy Ca có hóa trị I
CT
13 tháng 11 2021
b) Gọi công thức hóa học X là: KxNyOz
Ta có: x.NTKk/phần trăm của kali
x.NTKn/phần trăm của nitơ
x.NTKo/phần trăm của oxi
(tính từng cái rồi lm như sau: kqua=85/100)
(nhân chéo rồi lấy kq lớn hơn chia cho kq bé hơn nhé)
(/ là phân số nhé)
rồi viết cthh ra là đc nhé bạn
mk ko biết viết latex nên khó diễn đạt
Good luck:))
LK
2
9 tháng 1 2022
\(n_X=\dfrac{m}{M_X}\left(mol\right)\)
PTHH: 2aX + bO2 -to-> 2XaOb
____\(\dfrac{m}{M_X}\)-------------->\(\dfrac{m}{a.M_X}\)
=> \(\dfrac{m}{a.M_X}\left(a.M_X+16b\right)=1,889m\)
=> \(M_X=9.\dfrac{2b}{a}\)
Xét \(\dfrac{2b}{a}=1=>L\)
Xét \(\dfrac{2b}{a}=2=>L\)
Xét \(\dfrac{2b}{a}=3=>M_X=27\left(Al\right)\)
9 tháng 1 2022
\(m_{O_2}\text{=1 , 889 − 1 = 0 , 889 g}\)
\(=>n_{O_2}=\dfrac{0,899}{32}=0,0277mol\)
\(2ãX\rightarrow bO_2\rightarrow2X_aO_b\)
\(\rightarrow n_X=\dfrac{0,0554a}{b}\)
\(\rightarrow M_X=\dfrac{1b}{\text{0 , 0554 a}}=\dfrac{18b}{a}\)
\(\text{⇒ a = 2 ; b = 3 ; M X = 27 ( A l ) }\)
12 tháng 12 2021
Câu 2:
Trong 1 mol X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH của X là \(AgNO_3\)
12 tháng 12 2021
Câu 1:
\(a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%\)