Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\left(1\right)\)
a. Theo PT ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
c. \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
Theo câu a: \(n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT (1) ta có tỉ lệ số mol:
\(\dfrac{0,4}{2}=0,2>\dfrac{0,05}{1}\) => NaOH dư. \(H_2SO_4\) hết. => tính theo \(n_{H_2SO_4}\)
Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaOH\left(dư\right)}=0,3.40=12\left(g\right)\)
PTHH:
a. Theo PT ta có: nH2SO4=0,4.12=0,2(mol)nH2SO4=0,4.12=0,2(mol)
=> mH2SO4=0,2.98=19,6(g)mH2SO4=0,2.98=19,6(g)
b. Theo PT ta có: nNa2SO4=0,4.12=0,2(mol)nNa2SO4=0,4.12=0,2(mol)
=> mNa2SO4=0,2.142=28,4(g)mNa2SO4=0,2.142=28,4(g)
c. nH2SO4=4,998=0,05(mol)nH2SO4=4,998=0,05(mol)
Theo câu a: nNaOH=0,4(mol)nNaOH=0,4(mol)
Theo PT (1) ta có tỉ lệ số mol:
0,42=0,2>0,0510,42=0,2>0,051 => NaOH dư. H2SO4H2SO4 hết. => tính theo nH2SO4nH2SO4
Theo PT: nNaOH(pư)=0,05.21=0,1(mol)nNaOH(pư)=0,05.21=0,1(mol)
=> nNaOH(dư)=0,4−0,1=0,3(mol)nNaOH(dư)=0,4−0,1=0,3(mol)
=> mNaOH(dư)=0,3.40=12(g)mNaOH(dư)=0,3.40=12(g)
nồng dộ của dung dịch H2SO4 và NaOH là a và b,ta có
H2SO4 + 2NaOH = Nà2SO4 + 2H2O
0,02a--------0,04a
=>0,04a=0,06b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0,01b/2---0,01b
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2
0,03--------0,03
=>0,02a-0,01b/2=5,91/197=0,03
=>a=1,8 và b=1,2
a)không có PTHH ->cả 2 chất đều dư
b)vì không có PTHH ->không tính đc khối lượng kim loại
c)vì không có kim loại nên không có pư ->không tính đc khối lượng muối và thể tích khí bay lên
:)))))
PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Số mol Mg tham gia phản ứng là: \(n_{Mg}=\dfrac{1,44}{24}=0,06\left(mol\right)\)
Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => Mg dư
Theo phương trình: \(n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
a, Mg dư
Ta có: \(n_{Mgdư}\) = 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol)
Khối lượng Mg dư sau phản ứng là: \(m_{Mg}=0,01.24=0,24\left(g\right)\)
b,Khối lượng MgSO4 tạo thành sau phản ứng là:
\(m_{MgSO_4}=0,05.120=6\left(g\right)\)
=.= hk tốt!!
\(n_{Mg}=\dfrac{1,44}{24}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,05}{1}=>\) a. Mg dư. \(H_2SO_4\) hết => tính theo \(n_{H2SO4}\)
Theo PT ta có: \(n_{Mg\left(pư\right)}=n_{H2SO4}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(n_{Mg\left(dư\right)}=0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(dư\right)}==0,01.24=0,24\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgSO_4}=0,05.120=6\left(g\right)\)
pt:2Fe+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2SO4+H2
a)nFe=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)
nFe2(SO4)3=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{24,5}{340}\)=0,07(mol)
Theo pt ta có tỉ lệ :
\(\frac{0,4}{2}>\frac{0,07}{1}\)
=>nFe dư , nFe2(SO4)3
nên ta tính theo nFe2(SO4)3
=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng
= 2-0,2=1,8(mol)
=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)
b) Theo pt: nH2 = nFe = 1,8 (mol)
VH2 = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)
Phương trình phản ứng hóa học:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O
102 g 3. 98 = 294 g
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam
Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.
102 g Al2O3 → 294 g H2SO4
X g Al2O3 → 49g H2SO4
Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g
Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ 0,4mol:0,2mol\rightarrow0,2mol:0,4mol\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
a. \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b. \(m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
c. \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{NaOHdu}=m_{NaOHbandau}-m_{NaOHphanung}\)
\(\Leftrightarrow m_{NaOHdu}=16-0,05.40=14\left(g\right)\)