Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{30}{98}=0,31\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\)
\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}=\dfrac{0,31}{3}=0,103\)
Ta thấy : \(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}>\dfrac{n_{Al}}{2}\left(0,103>0,1\right)\)
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư
b) \(n_{H_2}=n_{Al}\cdot\dfrac{3}{2}=0,2\cdot\dfrac{3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)
c) \(n_{H_2SO_4pu}=n_{Al}\cdot\dfrac{3}{2}=0,2\cdot\dfrac{3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4du}=n_{H_2SO_3bđ}-n_{H_2SO_4pu}=0,31-0,3=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4du}=n\cdot M=0,01\cdot98=0,98\left(g\right)\)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al}\cdot\dfrac{1}{2}=0,2\cdot\dfrac{1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)
a) PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
Ta có : nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol
\(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{30}{98}\) = 0,306 mol
Vì \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,306}{3}\) => H2SO4 dư
b) Theo PT: \(n_{H_2}\) = 0,3 mol
=> \(V_{H_2}\) = 0,3 x 22,4 = 6,72l
c) \(m_{H_2SO_4}\) dư = \(\left(0,306-0,3\right)\times98\) = 0,588g
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(0,1\times342\) = 34,2g
\(m_{H_2}\) = 0,3 x 2 = 0, 6g
Phương trình phản ứng hóa học:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O
102 g 3. 98 = 294 g
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam
Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.
102 g Al2O3 → 294 g H2SO4
X g Al2O3 → 49g H2SO4
Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g
Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị
nồng dộ của dung dịch H2SO4 và NaOH là a và b,ta có
H2SO4 + 2NaOH = Nà2SO4 + 2H2O
0,02a--------0,04a
=>0,04a=0,06b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0,01b/2---0,01b
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2
0,03--------0,03
=>0,02a-0,01b/2=5,91/197=0,03
=>a=1,8 và b=1,2
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + H2 (1)
2Al + 6H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
mH2 bay ra sau PƯ=16,6-15,6=1(g)
nH2=\(\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Đặt nFe=a
nAl=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3}{2}=0,5\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,2
mFe=56.0,2=11,2(g)
%mFe=\(\dfrac{11,2}{16,6}.100\%=67,47\%\)
%mAl=100-67,47=32,53%
b;
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nFe=nFeSO4=0,2(mol)
\(\dfrac{1}{2}\)nAl=nAl2(SO4)3=0,1(mol)
mmuối khan=152.0,2+342.0,1=64,6(g)
2Al(x) + 3H2SO4(3x/2) ----> Al2(SO4)3(x/2) + 3H2(3x/2)
Fe(y) + H2SO4(y) -----> FeSO4(y) + H2(y)
Ta có :
27x + 56y = 22
3x/2 + y = 0,8
Giải Ta được:
x = 0,4
y = 0,2
=> mAl = 0,4 . 27 = 10,8(g)
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2(g)
=> %Al = 10,8 . 100% : 22 = 49,09%
=> %Fe = 100% - 49,09% = 50,91%
Theo 2 Phương trình trên ta thấy :
nH2SO4(2PT) = 3x/2 + y = 0,6 + 0,2 = 0,8(mol)
=> mH2SO4(2PT) = 0,8 . 98 = 78,4(g)
=> mH2SO4(BĐ) = 78,4 : 85% = 92,24(g)
=> mH2SO4(dư) = 92,24 . 15% = 13,84(g)
mAl2(SO4)3 = x/2 . 294 = 0,2 . 294 = 58,8(g)
mFeSO4 = y . 152 = 0,2 . 152 = 30,4(g)
Ta có :
mdd = mAl + mFe + mH2SO4(BĐ) - mH2(2PT)
=> mdd = 22 + 92,24 - 0,8 . 2 = 112,64(g)
=> C%(H2SO4dư) = 13,84 . 100% : 112,64 = 12,29%
=> C%(Al2(SO4)3 = 58,8 . 100% : 112,64 = 52,2%
=> C%(FeSO4) = 30,4 . 100% : 112,64 = 26,99%
nZn=m/M=9,75/65=0,15(mol)
=> mHCl=\(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)
=> nHCl=m/M=0,5(mol)
PT:
Zn + 2HCl-> ZnCl2 + H2
1.............2.........1..............1 (mol)
0,15-> 0,3 -> 0,15 -> 0,15( mol)
Chất dư là HCl
=> Số mol HCl dư : 0,5 -0,3=0,2 (mol)
=> mHCl dư=n.M=0,2.36,5=7,3(gam)
b) Muối thu được là :ZnCl2
=> mZnCl2=n.M=0,15.(65+71)=20,4 (gam)
c) PT:
R2On + nH2 -> 2R + nH2O
1.................n..............2.........................n (mol)
(0,15/n)<-0,15 - > (0,3/n) -> 0,15 (mol)
Theo đề :
mR2On=8g
=> mR2On=n.M=(0,15/n).(2R+16n)
<=> 8 = \(\dfrac{0,3.R}{n}+2,4\)
=> \(\dfrac{0,3.R}{n}=5,6\)
<=> \(0,3.R=5,6.n\)
=> \(\dfrac{n}{R}=\dfrac{0,3}{5,6}=\dfrac{3}{56}\)
=> n=3
R=56
Vậy kim loại cần tìm là :Fe
Bài 2: nAl=m/M=5,4/27=0,2 ( mol)
VH2SO4=250ml=0,25(lít)
=> nH2SO4=CM.V=2.0,25=0,5(mol)
PT:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)
2..............3.................1.....................3 (mol)
0,2 -> 0,3 ->0,1 -> 0,3 (mol)
Chất dư là H2SO4
Số mol H2SO4 dư là : 0,5-0,3=0,2 (mol)
=> mH2SO4 dư=n.M=0,2.98=19,6 (g)
- Muối tạo thành là: Al2(SO4)3
=> mAl2(SO4)3=n.M=0,1.342=34,2(gam)
