Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CuO+ H2 ---to--> Cu+ H2O (1)
0.15....0.15..........0.15...0.15
FexOy+ yH2 ---to----> xFe+ yH2O (2)
nH2=0.375 mol
Đặt a, b là số mol của Cu và Fe
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{m_{Cu}}{m_{Fe}}=\dfrac{8}{7}\Leftrightarrow\dfrac{64a}{56b}=\dfrac{8}{7}\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{1}{1}\)=>a=b (I)
Theo pt(1), (2) nO=nH2=0.375 mol
=>mO=0.375*16=6 g
=>mhh KL=24-6=18 g (ĐlBTKL)
PTKL hh kim loại: 64a+ 56b=18 (II)
Thế (I) vào (II) => a=b=0.15 mol (*)
=> mCu=9.6 g
=> mFe=8.4 g
b) Theo pt(1)nH2(1)=0.15 mol
=> nH2(2)=0.375-0.15=0.225 mol
Lại có nFe=0.15 mol (*)
Do đó \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{H2}}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)
=> x=2; y=3
CTHH: Fe2O3
PTHH: CuO + CO → Cu + CO2 ↑
FexOy + yCO → xFe + yCO2 ↑
Cu + HCl → Không phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Số mol của H2 là: 1,792 : 22,4 = 0,08 mol
Số mol của Fe là: 0,08 . 1 = 0,08 mol
Khối lượng của Fe là: 0,08 . 56 = 4,48 gam
Khối lượng của Cu là: 7,04 - 4,48 = 2,56 gam
Số mol của Cu là: 2,56 : 64 = 0,04 mol
Khối lượng của CuO là: 0,04 . 80 = 3,2 gam
Khối lượng của ôxit sắt là: 9,6 - 3,2 = 6,4 gam
Số mol của Ôxit sắt tính theo khối lượng là:
\(\frac{6,4}{56x+16y}\) (mol)
Số mol của ôxit sắt tính theo pt là: 0,08 : x
<=> \(\frac{6,4}{56x+16y}=\frac{0,08}{x}\) => x : y = 2 : 3
=> CTHH của ôxit sắt là: Fe2O3
1) Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO
Ta có: \(160x+80y=24\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{CuO}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(3x+y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=24\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1\times80=8\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{16}{24}\times100\%=66,67\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
2) Fe2O3 + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO2 (3)
CuO + CO \(\underrightarrow{to}\) Cu + CO2 (4)
a) Theo PT3: \(n_{CO}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
Theo pT4: \(n_{CO}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{CO}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO}=0,4\times22,4=8,96\left(l\right)\)
b) Theo pT3: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)
Theo pT4: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{11,2+6,4}\times100\%=63,64\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%\)
1)
Đặt : nFe2O3= x mol
nCuO = y mol
nCO2 =
Fe2O3 + 3H2-to-> 2Fe + 3H2O (1)
x________3x
CuO + H2 -to-> Cu + H2O (2)
y_____y
mhh= 160x + 80y = 24 g (I)
nH2 = 3x + y = 0.4 mol (II)
Từ (I) và (II) :
=> x = y = 0.1
mFe2O3 = 16g
mCuO = 8g
%Fe2O3 = 66.67%
%CuO = 33.33%
2) Fe2O3 + 3CO -to-> 2Fe + 3CO2 (3)
CuO + CO -to-> Cu + CO2 (4)
Từ (1), (2) , (3), (4) :
nCO = nH2 = 0.4 mol
VCO = 0.4*22.4 = 8.96l
Từ (3) => nFe = 2nFe2O3 = 0.2 mol => mFe = 11.2g
Từ (4) => nCu = nCuO = 0.1 mol => mCu = 6.4 g
%Fe = 11.2/(11.2+6.4)*100% = 63.64%
%Cu= 36.36%
bài 1
Goi x la so gam cua CuO
x+15,2 la so gam cua Fe3O4
Ta co x+(x+15,2)=31,2 =>x=8
mCuO=8g=>n=0,1mol
mFe3O4=23,2g=>n=0,1 mol
CuO + H2-->Cu+ H2O
0,1 0,1
Fe3O4+4H2O--->Fe+H2O
0,1 0,1
mCu=0,1.64=6,4g
mFe=0,1.56=5,6g
bài 2
nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
nZn = 0,1 mol.
b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g
Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.
Mình thấy nó dư dư cái tỉ khối giữa khí Z với H2 quá :)
Lần lượt gọi số mol của FeO và Fe2O3 là x,y ta có:
Số mol của CO2: \(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(PTHH_{\left(0\right)}:Fe+CO\rightarrow kpu\)
\(PTHH_{\left(1\right)}:FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\)
( mol) 1 1 1 1
(mol) x x x
\(PTHH_{\left(2\right)}:Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)
(mol) 1 3 2 3
(mol) y \(\frac{y}{2}\) \(\frac{y}{3}\)
Ta có: \(m_{Fe}=14\%.m_{Fe_2O_3}=14\%.\left[y.\left(56.2+16.3\right)\right]=14\%.160y=22,4y\)
Theo 2pt trên ta có:
\(n_{CO_2\left(1\right)}+n_{CO_2\left(2\right)}=x+\frac{y}{3}=1\)
\(m_{Fe}+m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=22,4y+\left(56+16\right)x+160y=182,4y+72x=6\)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{y}{3}=1\\72x+182,4x=6\end{matrix}\right.\)
Giải hpt ta có: \(x=\frac{41}{36};y=-\frac{5}{12}\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(Y\right)}=m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe\left(2\right)}=56\left(\frac{41}{36}-\frac{5}{12}\right)=40,4\left(g\right)\)
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 15,8 g hh là x, y, z
pt khối lượng: 27x + 56y+ 24z = 15,8
pt bảo toàn electron: 3x+ 2y+ 2z = 2*nH2
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 0,15 mol lúc sau là kx, ky, kz
(tỉ lệ số mol giữa các chất không đổi)
pt số mol: k(x + y + z) = 0,15 (1)
pt bảo toàn e: k(3x + 3x + 2y) = 3nNO (2)
lấy (1) chia (2) được pt thứ 3, giải 3 pt 3 ẩn là xong :D
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
\(n_{CO}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Gọi số mol CuO,Fe2O3 lần lượt là x;yx;y
Phản ứng xảy ra
\(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\)
\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+3y=0,35\\64x+112y=14,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,4}.100\%=44,44\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-44,44\%=55,56\%\)
Dùng 7,84 lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 phản ứng kết thúc thu được 14,4g hỗn hợp 2 kim loại. Thành phần % về khối lượng mỗi kim loại thu được là:
-------
nCO= 7,84/22,4=0,35(mol)
PTHH: CuO + CO -to-> CO2 + Cu
x___________x__________x___x(mol)
Fe2O3+ 3 CO -to-> 3 CO2 + 2 Fe
y_______3y_______3y____2y(mol)
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+3y=0,35\\64x+2.56y=14,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mCu= 64x= 64.0,05=3,2(g)
=> %mCu= \(\frac{3,2}{14,4}.100\approx22,222\%\\ \rightarrow\%mFe\approx77,778\%\)