Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%
=>mdd sau=mH2SO4/0,94595=103,6g
=>mH2O=103,6-100=3,6
=>nH2O=0,2
=>nO trog oxit=nH2O =0,2
(giai thich: cu 1 mol H2 pu thi lay di 1 mol O trog oxit)
nFe=nH2=0,15
=>nFe:nO=0,15:0,2=3:4
=>Fe3O4.
\(m_{d^2\text{ }sau\text{ }pứ}=m_{M_xO_y}+m_{d^2\text{ }HCl}=2,08+100=102,08\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{m_{d^2}\cdot C\%}{100}=\dfrac{102,08\cdot0,7866}{100}=0,8\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{HCl}=\dfrac{m_{d^2}\cdot C\%}{100}=\dfrac{3,65\cdot100}{100}=3,65\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\left(pứ\right)}=3,65-0,8=2,85\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl\left(pứ\right)}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,85}{36,5}=0,078\left(mol\right)\)
\(pthh:M_xO_y+2yHCl\rightarrow xMCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{M_xO_y}=\dfrac{1}{2y}n_{HCl}=\dfrac{0,078}{2y}=\dfrac{0,039}{y}\)
\(\Rightarrow M_{M_xO_y}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{2,08}{\dfrac{0,039}{y}}=\dfrac{160}{3}y\\ \Rightarrow x\cdot M_M+16y=\dfrac{160}{3}y\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{56}{3}\cdot\dfrac{2y}{x}\)
Vì M là kim loại nên ta có bảng biện luận:
| \(\dfrac{2y}{x}\) | \(1\) | \(2\) | \(3\) | \(4\) | \(\dfrac{8}{3}\) |
| \(M_M\) | \(\dfrac{56}{3}\left(g\right)\rightarrow loại\) | \(\dfrac{112}{3}\left(g\right)\rightarrow loại\) | \(56\left(g\right)\rightarrow Fe\) | \(\dfrac{224}{3}\left(g\right)\rightarrow loại\) | \(\dfrac{448}{9}\left(g\right)\rightarrow loại\) |
\(\Rightarrow\) M là kim loại \(Fe\left(sắt\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{2y}{x}=3\\ \Rightarrow\dfrac{y}{x}=\dfrac{3}{2}\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow M_xO_y=Fe_2O_3\)
Vậy CTHH cần lập là \(Fe_2O_3\)
Gọi tên kim loại là R
\(RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O\)
1_____1__________1___________
Giả sử có 1 mol H2SO4
\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{1.98}{20\%}=490\left(g\right)\)
\(C\%_{RSO4}=28,07\%\)
\(\Leftrightarrow\frac{1R+96}{490+R+16}=28,07\)
\(\Leftrightarrow R=64\)
Vậy oxit là CuO
Công thức oxit kim loại X là XO. Giả sử lấy 1 mol XO
XO + H2SO4 → XSO4 + H2O
1 mol → 1 mol → 1 mol
mH2SO4 = 98 gam => mdd H2SO4 = 98.100\20=49gam
=> mdd sau phản ứng = mdd trước phản ứng = mdd H2SO4 + mXO = 49 + X + 16 gam
=>C%ddXSO4=(X+96).100%\49+X+16=28,07%=>X=-108(vô lí)
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O
n\(H_2SO_42M=\)\(\dfrac{2.300}{1000}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: nFe2O3 = \(\dfrac{1}{3}\)nH2SO4 = \(\dfrac{1}{3}\) . 0,6 = 0,2(mol)
=>mFe2O3 = 0,2.160 = 32(g)
Đổi 300ml = 0,3l
\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
a. Theo PT ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,6=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,6=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{Fe2\left(SO4\right)_3}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\left(M\right)\)
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O
nFeO=\(\frac{7,2}{72}\)=0,1(mol)
\(\text{nH2SO4 = nFeSO4 = nFeO = 0,1(mol)}\)
mdd H2SO4 24,5% cần = \(\frac{\text{98.0,1}}{24,5\%}\) = 40(g)
mdd spu=40+7,2=47,2(g)
C%FeSO4=0,1.152/47,2.100%=32,2%
mFeSO4 trong m gam FeSO4.7H2O = 152m/278 (g)
mFeSO4 còn lại trong dd sau làm lạnh= (15,2 - 152m/278) g
Ta có
(15,2 - 152m/278)/(47,2 - m) =12,18%
\(\rightarrow\)m = 22,24 gam
mFeSO4 còn lại trong dd sau làm lạnh= 3,04 (g)
mdd còn lại = 47,2 - 22,24 = 24,96 gam
mH2O còn lại =24,96-3,04=21,92(g)
độ tan=3,04/21,92.100%=13,87
gọi CTHH là AO
PT: AO+ H2SO4--> ASO4 + H2O
a--> a a
=> mH2SO4=98a --> mddH2SO4=1000a
mdd sau pư= a.(A+16)+ 1000a= a(A+1016)
% ASO4= \(\dfrac{a\left(A+96\right)}{a\left(A+1016\right)}.100=11,5385\)
=> \(\dfrac{A+96}{A+1016}=0,115385=>A=24\left(Mg\right)\)
Coi $m_{dd\ H_2SO_4} = 100(gam)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.24,5\%}{98} = 0,25(mol)$
\(2M_xO_y + 2yH_2SO_4 \to xM_2(SO_4)_{2y/x} + 2yH_2O\)
Theo PTHH :
$n_{oxit} = \dfrac{1}{y}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{y}(mol)$
$n_{muối} = \dfrac{x}{2y}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,25x}{2y}(mol)$
Ta có :
$m_{muối} = \dfrac{0,25x}{2y}.(2M + 96.\dfrac{2y}{x}) = \dfrac{0,25Mx}{y} + 24(gam)$
$m_{dd} = \dfrac{0,25}{y}.(Mx + 16y) + 100 = \dfrac{0,25Mx}{y} + 104(gam)$
Suy ra :
\(C\% = \dfrac{ \dfrac{0,25Mx}{y} + 24}{\dfrac{0,25Mx}{y} + 104}.100\% = 32,2\%\)
Suy ra :
Mx/y = 45
Với x = y = 1 thì M = 56(Fe)
Vậy Oxit là FeO