Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
NH4+ + OH- ----> NH3 + H2O
0,15 0,15
-0,005 0,15
TPGH ( A) : KCN 0,120 M ; NH3 0,15M và KOH 0,005 M
CN- + H2O <------> HCN + OH- Kb1= 10^-4,65 (1)
NH3 + H2O <-------> NH4+ + OH- Kb2= 10^-4,76 (2)
H2O <------> H+ + OH- Kw= 10^-14 (3)
Ta thấy K.C>> Kw , tính theo ĐKP áp dụng cho (1) và (2) :
[OH-]= C KOH + [ HCN] + [ NH4+]
Đặt [OH-] = x ---> x=5.10^-3 + Kb1. [CN-]/(x) + Kb2. [NH3]/(x)
Chấp Nhận [CN-]=C CN- = 0,12M ; [NH3]=C NH3 = 0,15 M
---- x= 5,9 x 10 ^-3 M---> kiểm tra đúng [CN-]=0,12 ; [NH3]= 0,15 M
---> pH= 11,77
Giúp mình 1 số thắc mắc về phần dung dịch và sự điện li | Cộng đồng học sinh Việt Nam - HOCMAI Forum
Link tham khảo
NaOH và KOH: \(pOH=2,3\Rightarrow pH=11,7\)
\(Ba\left(OH\right)_2:\) \(\left[OH^-\right]=0,005\cdot2=0,01M\)
\(pOH=2\Rightarrow pH=12\)
a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)
\(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)
b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)
\(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)
Đáp án B
Hướng dẫn nKOH = 0,06 mol; nNaOH = 0,06 mol
Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH + mKOH = mrắn khan + mH2O
=> mH2O = 1,08 gam => nH2O = 0,06 mol
Vì X là axit đơn chức => nX = nROH = nH2O = 0,06 mol
=> MX = 3,6 / 0,06 = 60
=> X là CH3COOH
Chọn đáp án C
Bảo toàn khối lượng:
mH2O = 3,6 + 0,5 × 0,12 × (56 + 40) - 8,28 = 1,08g
⇒ nX = nH2O = 0,06 mol
⇒ MX = 3,6 ÷ 0,06 = 60
⇒ X là CH3COOH