K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
15 tháng 1 2017
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
NH4+ + OH- ----> NH3 + H2O
0,15 0,15
-0,005 0,15
TPGH ( A) : KCN 0,120 M ; NH3 0,15M và KOH 0,005 M
CN- + H2O <------> HCN + OH- Kb1= 10^-4,65 (1)
NH3 + H2O <-------> NH4+ + OH- Kb2= 10^-4,76 (2)
H2O <------> H+ + OH- Kw= 10^-14 (3)
Ta thấy K.C>> Kw , tính theo ĐKP áp dụng cho (1) và (2) :
[OH-]= C KOH + [ HCN] + [ NH4+]
Đặt [OH-] = x ---> x=5.10^-3 + Kb1. [CN-]/(x) + Kb2. [NH3]/(x)
Chấp Nhận [CN-]=C CN- = 0,12M ; [NH3]=C NH3 = 0,15 M
---- x= 5,9 x 10 ^-3 M---> kiểm tra đúng [CN-]=0,12 ; [NH3]= 0,15 M
---> pH= 11,77
Giúp mình 1 số thắc mắc về phần dung dịch và sự điện li | Cộng đồng học sinh Việt Nam - HOCMAI Forum
Link tham khảo