Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo gt ta có: $n_{NO}=n_{NO_2}=0,0175(mol)$
Quy hỗn hợp A về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)
Ta có: $56a+16b=5,04(g);3a-2b=0,07(mol)$
Suy ra $a=b=0,07$
Vậy x=0,07
Coi A gồm Fe(x mol) ; O(y mol)
Suy ra: 56x + 16y = 5,04(1)
Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=a\left(mol\right)\\n_{NO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,035\\30a+46b=0,035.2.19\end{matrix}\right.\)
Suy ra: a = 0,0175 ; b = 0,0175
\(Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e\\ 2e+O^0 \to O^{-2} \\ 3e + N^{+5} \to N^+{+2}\\ 1e + N^{+5} \to N^{+4}\)
Bảo toàn e :
3x = 2y + 0,0175.3 + 0,0175.1(2)
(1)(2) suy ra: x = 0,07 ; y = 0,07
Vậy x = 0,07
\(n_C=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=0.35\left(mol\right)\)
\(C+O_2\underrightarrow{^{t^0}}CO_2\)
\(0.3...0.3....0.3\)
\(n_{O_2\left(dư\right)}=0.35-0.3=0.05\left(mol\right)\)
\(\overline{M}=\dfrac{0.05\cdot32+0.3\cdot44}{0.05+0.3}=\dfrac{296}{7}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{\dfrac{296}{7}}{2}=21.1\)
Phản ứng đầu tiên:
C + O2 \(\xrightarrow[]{t^o}\) CO2
nC = \(\dfrac{3,6}{12}=0,3mol\)
nO2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)
Lập tỉ lệ nC : nO2 = \(\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,35}{1}=0,3:0,35\)
=> O2 dư
Sau phản ứng thu được Oxi và CO2
\(d\dfrac{k}{H_2}=\dfrac{32+44}{2}=38\)
Bảo toàn C: `n_C=n_{CO_2}={8,8}/{44}=0,2(mol)`
`->n_H={3-0,2.12}/{1}=0,6(mol)`
`->` Trong X: `n_C:n_H=0,2:0,6=1:3`
`->` CTN: `(CH_3)_n`
`->M_X=(12+3).n=15.2=30`
`->n=2`
`->` CTPT: `C_2H_6.`