Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+Cl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2\)
_____0,05-->0,05->0,05______(mol)
\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
0,1--->0,15-->0,1_____________(mol)
=> m = \(0,05.136+0,1.133,5=20,15\left(g\right)\)
\(V_{Cl_2}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48\left(l\right)\)
Một cách hơi khác nha ;-;
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=0,05\left(mol\right)n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(Bte:2n_{Cl_2}=2n_{Zn}+3n_{Al}=0,4\)
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl_2}=n.22,4=4,48\left(l\right)\)
Ta có : \(m_M=m_{KL}+m_{Cl}=3,25+2,7+0,2.71=20,15\left(g\right)\)
Vậy ..
\(26,1\left(g\right)kimloại+?O_2\underrightarrow{t^o}29,65\left(g\right)Oxit\)
\(BTKL:mO_2=3,55\left(g\right)\Rightarrow nO_2=0,11\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow VO_{2\left(pứ\right)}=0,11.22,4=2,464\left(lít\right)\)
Đáp án B.
Bảo toàn khối lượng:
=> V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
0,4 0,3 0,2 ( mol )
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) ( không giải phóng H2)
=> Chất rắn tạo ra H2 là Al
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 ( mol )
\(\Rightarrow m_{Al}=\left(0,2.27\right)+\left(0,4.27\right)=16,2g\)
a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b) $n_{Al} = 0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} =\dfrac{219}{980} (mol)$
Ta thấy :
$n_{Al} : 2 > n_{H_2SO_4} : 3$ nên Al dư
Theo PTHH :
$n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{490} (mol)$
$m_{Al\ dư} = 12,15 - \dfrac{73}{490}.27 = 8,127(gam)$
c) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{930}(mol)$
$m_{muối} = \dfrac{73}{930}.342 = 25,48(gam)$
d) $V_{H_2} = \dfrac{219}{980}.22,4 = 5(lít)$
Hình như đề sai
a,\(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=109,5.20\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{21,9}{98}=0,2235\left(mol\right)\)
