Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
\(20m^3hh\hept{\begin{cases}15m^3C_2H_2\\5m^3H_2\end{cases}}\)
PTHH :\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2-t^o->2CO_2+H_2O\) (1)
\(2H_2+O_2-t^o->2H_2O\) (2)
Theo pthh (1) và (2) :
\(tổng\left(n_{O2\left(pứ\right)}\right)=\frac{5}{2}n_{C2H2}+\frac{1}{2}n_{H2}\)
=> \(tổng\left(V_{O2}\right)=\frac{5}{2}V_{C2H2}+\frac{1}{2}V_{H2}=40\left(l\right)\)
oh no sửa cho mình là \(V_{o2}=40\left(m^3\right)\) nhé :)) <3
\(n_{Fe}=0,2mol\)
\(n_S=0,1mol\)
\(n_{OH}=0,4mol\)
\(Fe+S\rightarrow FeS\)
\(0,1\leftarrow0,1\rightarrow0,1\)
Fe dư \(+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0,1\rightarrow0,1\)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)
\(0,1\rightarrow0,1\)
\(H+OH\rightarrow H_2O\)
\(0,4\leftarrow0,4\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+0,1+0,4=0,6mol\)
\(\rightarrow CMH_2SO_4=\frac{0,6}{0,2}=2M\)
\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)
mHCl=50.7,3%=3,65(g) -> nHCl=0,1(mol)
a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
nH2=nZnCl2=nZn=nHCl/2= 0,1/2=0,05(mol)
b) m=mZn=0,05.65=3,25(g)
c) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)
d) mZnCl2= 136.0,05= 7,8(g)
cách 1:dùng chanh và muối
giải thích: vì trong chanh có rất nhiều a-xít làm sạch vết rỉ trên sắt và muối có thể làm giảm vi khuẫn thì tương đương với tính chất kết hợp đó
cách 2:dùng chất hoá học chống rỉ sét
giải thích:Chúng thường được làm từ phốt pho và axit oxalic làm tẩy vết rỉ sét nhưng có thể gây hại cho da. Hãy luôn cẩn thận khi dùng hoá chất để loại bỏ gỉ sét.
số mol ZnO tham gia phản ứng :
nZnO = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{16,2}{81}\)= 0,2 mol
theo PTHH ta có:
nZn = nZnO = 0,2 mol
=> mZn = n . M = 0,2 . 65 = 13g
a)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nHCl = 50.7,3% = 3,65 gam
<=> nHCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 mol
Theo tỉ lệ phản ứng => nZn = 1/2nHCl = 0,05 mol
<=> mZn = 0,05.65 = 3,25 gam.
b) nH2 = 1/2nHCl = 0,05 mol
=> VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít.
c) m dung dịch sau phản ứng = mZn + m dd HCl - mH2 = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15 gam
mZnCl2 = 0,05.136 = 6,8 gam
<=> C% ZnCl2 = \(\dfrac{6,8}{53,15}.100\%\) = 12,8%
\(a)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
\(b)\)
\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65g\)
\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol\)
\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{Zn}=0,05mol\)
\(m_{Zn}=0,05.65=3,25g\)
\(c)\)
\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{H_2}=0,05mol\)
\(\rightarrow V_{H_2}_{\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)
\(d)\)
\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{ZnCl_2}=0,05mol\)
\(\rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g\)