Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án : C
n -(-CH2-CH(Cl)-)- =80000 mol
C2H4→CH2Cl−CH2Cl→C2H3Cl→ -(-CH2-CH(Cl)-)-
80000 mol
80%= (80000/n)*100%
=> n ban đầu=100000 mol m C2H4 = 100000*28 = 2800kg
Đáp án C
Hướng dẫn
nPVC = 5000/62,5 = 80 kmol => mC2H4 = 80.100.28/80 = 2800kg
nC2H4 → (-CH2 – CHCl -)n
Theo pt: 28n → 62,5n (kg)
Đề bài: x ← 5000 (kg)
x= 5000.28n/62,5n= 2240 (kg)
H = 80% ⇒ mC2H4 = 2240 : 80% = 2800(kg)
Đáp án C.
1. Trong 1000 m 3 khí thiên nhiên có 850 m 3 C H 4
2 C H 4 → 1500 ° C C 2 H 2 + 3 H 2
CH ≡ CH + HCl → 150 - 200 ° C , H g C l 2 C H 2 = C H - C l
Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:
Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:
2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :
100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)
Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :
Đặt số mol C 2 H 6 tà x thì số mol C H 4 là 85. 10 - 1 x.
Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800
x = 462. 10 - 2
Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:
H chung = 80%.70%.62,5% = 35%
nC2H4 → -(CH2 – CHCl-)n
Phương trình: 28n → 62,5n (tấn)
Đề bài: x ← 1 (tấn)
x = 1.28n/62,5n = 0,448 tấn = 488kg
V C2H4 = 448 : 28 . 22,4 = 368,4 m3
H = 35% ⇒ V C2H4 cần dùng = 368,4 : 35% = 1024 m3
Đáp án B.
Đáp án A
Hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6 và C3H8 là các hidrocacbon.
Mà khi đốt cháy 1 hidrocacbon bất kì ta luôn có:
Ta có:
828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C2H6
106 (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C2H6
Số mol vinyl clorua thực tế là:
(18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)
Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:
15234,4. 62,5 = 952,15.103 (g) = 952,15 (kg)
Đáp án : B
Ta chỉ quan tâm tới chất đầu và chất cuối (vì bài cho hiệu suất cả quá trình)
2CH4 --->C2H2 -----> C2H3Cl ----> PVC
Vkhí = m P V C . 2 . 100 . 100 . 22 , 4 62 , 5 . 80 . 50 = 448 lít