K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
3 tháng 11 2019
\(\text{Ta có 2 N2 ----> 1 HNO3}\)
..............56.................63
................x.......................1000
\(\Rightarrow\text{x=(1000.56)/63=888,889 kg}\)
\(\Rightarrow\text{m N2 thực tế =888,889.100/75=1185,185 Kg}\)
\(\Rightarrow\text{V N2= 1185,185 .22,4/28=948,148 m^3 }\)
3 tháng 2
Để sản xuất 1 tấn HNO\(_3^{}\), người ta cần 0,5 tấn N\(_2^{}\), vì:
2N\(_2^{}\) + 6H\(_2^{}\) → 4NH\(_3^{}\)
4NH\(_3^{}\) + 5O\(_2^{}\) → 4NO + 6H\(_2^{}\)O
4NO + 2O\(_2^{}\) → 4NO\(_2^{}\)
4NO\(_2^{}\) + 2H\(_2^{}\)O + O\(_2^{}\) → 4HNO\(_3^{}\)
Mà: Chúng ta nhận thấy số mol N\(_2^{}\) bằng \(\frac12\) số mol HNO\(_3^{}\) nên:
1∙\(\frac12\)=0,5
\(\text{a) N2+3H2->2NH3}\)
\(\text{4NH3+5O2->4NO+6H2O}\)
\(\text{2NO+O2->2NO2}\)
\(\text{O2+4NO2+2H2O->4HNO3}\)
b)
nN2=112000/22,4=5000(mol)
=>nHNO3=10000(mol)
hao hụt 15%
=>nHNO3=8500(mol)
\(\Rightarrow\text{mdd HNO3=8500x63/63%=850000(g)=0,85(tấn)}\)