OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Thi thử và xem hướng dẫn giải chi tiết đề tham khảo 12 môn thi Tốt nghiệp THPT 2025

Tập huấn miễn phí ra đề kiểm tra và chấm phiếu trắc nghiệm dành cho giáo viên khối THCS

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
ML
Mai Lin
20 tháng 1 2021
Cho 37,96 g hỗn hợp gồm MNO2 và KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư sau phản ứng thu được 10,08 lít khí Clo dktc và dung dịch A. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính khối lượng của các muối có trong dung dịch A
#Hóa học lớp 10
1
MN
Minh Nhân
20 tháng 1 2021

\(Đặt:n_{MnO_2}=a\left(mol\right),n_{KMnO_4}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=87a+158b=37.96\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(n_{Cl_2}=a+2.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.4,b=0.02\)

\(\%MnO_2=\dfrac{0.4\cdot87}{37.96}\cdot100\%=91.68\%\\\%KMnO_4=100-91.68=8.32\% \)

\(m_M=m_{KCl}+m_{MnCl_2}=0.02\cdot74.5+\left(0.4+0.02\right)\cdot126=54.41g\)

Đúng(1)
TN
Trâm Nguyễn
16 tháng 3 2022

Bài 1: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc).

a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng.

 
#Hóa học lớp 10
1
NN
Nguyễn Ngọc Huy Toàn
16 tháng 3 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 x                                     x ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 y                                     y      ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=21,4\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{21,4}.100=39,25\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-39,25\%=60,75\%\)

\(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

Đúng(2)
VP
vân phan
8 tháng 5 2022

Cho hỗn hợp Fe và Fes tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) . Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 47,8g kết tủa đen . Tính khối lượng và thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu ?
#Hóa học lớp 10
1
D
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
8 tháng 5 2022

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

           0,1<----------------------0,1

=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

mFeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)
TN
Thanh Như Trương Ngô
22 tháng 5 2021
Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc ?a.     Viết phương trình phản ứng xảy ra ?b.     Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?c.     Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?d.     Tính thể tích H2SO4 2M cần...
Đọc tiếp

Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc ?

a.     Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b.     Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?

c.     Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?

d.     Tính thể tích H2SO4 2M cần dùng ?

 

 
#Hóa học lớp 10
1
H
hnamyuh
22 tháng 5 2021

a) 

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe  + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12  .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160  + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

Đúng(2)
TN
Thanh Như Trương Ngô
22 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nhé

 

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thy Ngọc
1 tháng 3 2022

Cho 10,2g hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl C% ( d= 1,19 g/ml). Sau phản ứng thu được 1g khí H2.

a) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng muối thu được.

c) Tính C% của HCl cần dùng
#Hóa học lớp 10
1
KS
Kudo Shinichi
1 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)
DT
Đỗ Tuệ Lâm
1 tháng 3 2022

giỏi quá pé oiiii

Đúng(0)
HT
Hoàng Tiến Thành
28 tháng 7 2021
1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuc. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3...
Đọc tiếp

1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)

a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 

2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3 Fe3o4 vào lượng dư dung dịch h2so4 98% ( đun nóng) sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,04 lít khí so2 ( sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc ) tính khối lượng muối tan có trong dung dịch X

mong mọi người giúp vs ạ
#Hóa học lớp 10
2
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
28 tháng 7 2021

Bài 1:

a+b) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}\)

\(\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)\)

 

Đúng(1)
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
28 tháng 7 2021

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

\(\Rightarrow56a+16b=27,6\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow3a-2b=0,45\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)\)

 

Đúng(1)
H
HuỳnhNhi
26 tháng 2 2022

Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc.

a. Tính thành phần trăm theo khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp

b. Tính khối lượng muối clorua tạo thành

c. Tính nồng độ HCl cần dùng 
#Hóa học lớp 10
1
B
Buddy
26 tháng 2 2022

undefined

Đúng(2)
G
G.Dr
10 tháng 5 2021

Bài 2: Cho 4,8 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Cho SO2 thu được vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?
#Hóa học lớp 10
2
H
hnamyuh
10 tháng 5 2021

a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol)

=> 56a + 64b = 4,8(1)

n SO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

Bảo toàn e :

3n Fe + 2n Cu = 2n SO2

<=> 3a + 2b = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,04

%m Fe = 0,04.56/4,8  .100% = 46,67%

%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%

b)

n KOH = 0,15

Ta có :

1 < n KOH / n SO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2 nên muối sinh ra là Na2SO3(x mol) và NaHSO3(y mol)

2NaOH + SO2 $\to$ Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 $\to$ NaHSO3

Theo PTHH :

n SO2 = a + b = 0,1

n NaOH = 2a + b = 0,15

Suy ra a= 0,05 ; b = 0,05

m muối = 0,05.126 + 0,05.104 = 11,5 gam

Đúng(2)
NN
Nguyễn Ngọc Lộc
10 tháng 5 2021

Bài 2 :

- Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a, b mol

Ta có : mhh = mFe + mCu = 56a + 64b = 4,8

Bte : 3a + 2b = 0,2 

=> a = b =0,04mol

a, Ta có : mFe =n.M = 2,24g ( 46,7% )

=> %Cu = 53,3%

b, Ta thấy sau phản ứng thu được K+, SO3-2 xmol, HSO3- y mol

BtS : x + y = 0,1 

BTĐT : 2x + y = 0,15 

=> x =y = 0,05 mol

=> mM = mK2SO3 + mKHSO3 = 13,9g

Đúng(1)
TC
Tùng Cheese
15 tháng 2 2022

cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch V(ml) dung dịch HCl 1M thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). phần trăm khối lượng mỗi kim loại tròn mỗi hỗn hợp trên
#Hóa học lớp 10
3
D
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
15 tháng 2 2022

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11,1 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

            a----------------------->1,5a

           Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

           b------------------------>b

=> 1,5a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11,1}.100\%=75,68\end{matrix}\right.\)

Đúng(4)
DT
Đỗ Tuệ Lâm
15 tháng 2 2022

undefined

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP