Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
theo đề bài:
a)n\(_{SO_2}\)=3,36/22,4=0,15mol
PTPU
\(Na_2SO_3+2HCl->2NaCl+SO_2+H_2O\)
0,15...............0,3.............0,3................0,15.....0,15(mol)
\(n_{Na_2SO_3}=0,15mol=>m_{Na_2SO_3}=0,15.126=18,9g\)
%m\(_{Na_2SO_3}=\)18,9.100/28=67,5%
%m\(_{NaCl}\)=100-67,5=32,5%
b)nHCl=0,3mol
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M\)
m\(_{NaCl_{ }}\)=0,3.58,5+(m\(_{hh}-m_{Na_2SO_3}\))
=17,55+9,1=26,65g
nH2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O (2)
%mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %
%m MgO = 68,97%
nMgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)
Theo pt(2) nMgCl2 = nMgO= 0,1 (mol)
mdd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)
C%(MgCl2) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%
a Nacl +HCl => ko phản ứng
Na2SO3 + 2HCl => H2O + 2NaCl + SO2
0,15 0,3 0,15
mol SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
=> mNa2SO3 = 0,15 x 126 = 18,9 g
m NaCl = 28 - 18,9 = 9,1 g
C%mNa2SO3 = \(\frac{18,9}{28}\)x 100% = 67,5%
C%NaCl = \(\frac{9,1}{28}\)x100%=32,5%
b,ta có mol SO2 = 0,15 => mol HCl = 0,3 mol , đổi 50ml = 0,05 l
=> CmHCl = n/v =0,3/0,05 = 6M
c, ta có khối lg của muối sau phản ứng = mNaCl(ban đầu) + m NaCl(do Na2SO3 tác dụng vs HCl tạo thành)
ta có mNaCl(sau p/ứ của Na2SO3) = 0,3 x 58,5 =17,55g
m muối sau p/ứ = 9,1 + 17,55 = 26,65g
theo đề bài:
a)nSO2SO2=3,36/22,4=0,15mol
PTPU
Na2SO3+2HCl−>2NaCl+SO2+H2O
0,15...............0,3.............0,3................0,15.....0,15(mol)
nNa2SO3=0,15mol=>mNa2SO3=0,15.126=18,9g
%mNa2SO3=Na2SO3=18,9.100/28=67,5%
%m(NaCl)=100-67,5=32,5%
b)nHCl=0,3mol
CMHCl=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M
mNaCl=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)
=17,55+9,1=26,65
NaCl)=100-67,5=32,5%
b)nHCl=0,3mol
CM(HCl)=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M
m(NaCl)=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)
=17,55+9,1=26,65g
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) Gọi x,y lần lượt là sô mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(80x+160y=4,8\) (*)
Theo pT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=160x\left(g\right)\)
Theo Pt2: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400y\left(g\right)\)
Ta có: \(160x+400y=10,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=4,8\\160x+400y=10,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,04\times80=3,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01\times160=1,6\left(g\right)\)
b) \(\%m_{CuO}=\frac{3,2}{4,8}\times100\%=66,67\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
c) Theo PT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=10,4-6,4=4\left(g\right)\)
d) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,01=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,04+0,03=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,07}{0,25}=0,28\left(M\right)\)
e) \(C_{M_{CuSO_4}}=\frac{0,04}{0,25}=0,16\left(M\right)\)
\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{4}{400}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,01}{0,25}=0,04\left(M\right)\)
Là 31gam ms đúng chứ