Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\uparrow\) (1)
\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\) (2)
\(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\) (3)
\(Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\) (4)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{2,3}{23}=0,05\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=\dfrac{60\cdot14,25\%}{208}=0,05\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=\dfrac{30\cdot19\%}{95}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) PT (2) p/ứ hết; PT (3) có MgCl2 dư 0,01 mol
\(\Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{rắn}=m_{MgO}+m_{BaSO_4}=0,05\cdot\left(40+233\right)=13,65\left(g\right)\)
b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,1\cdot58,5=5,85\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05\cdot98}{4,9\%}=100\left(g\right)\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,05\cdot58=2,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Na}+m_{ddH_2SO_4}+m_{ddBaCl_2}+m_{ddMgCl_2}-m_{BaSO_4}-m_{Mg\left(OH\right)_2}=177,75\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{5,85}{177,75}\cdot100\%\approx3,29\%\\C\%_{MgCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,01\cdot95}{177,75}\cdot100\%\approx0,53\%\end{matrix}\right.\)
Gọi nMgO = x (mol); nFe2O3= y(mol)
PTHH:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
x.........2x..............x........(mol)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O (2)
y..........6y.............2y...........(mol)
Theo bài có:
mhh = mMgO + mFe2O3
=> 40x + 160y = 3,6 (*)
Lại có:
nMgCl2 = nMgO = x (mol) ; nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2y (mol)
=> m(cr) = m MgCl2 + m FeCl3
=> 95x + 325y = 7,45 (**)
Từ (*)(**)ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{40x+ 160y = 3,6}\\\text{95x+ 325y= 7,45}\end{matrix}\right.\)
Giải hệ được => x = 0,01(mol) ; y=0,02 (mol)
⇒ mMgO= 0,01. 40= 0,4( g)
mFe2O3= 3,6- 0,4= 3,2( g)
Theo (1) và(2)⇒⇒ nHCl= 2x+ 6y= 0,01.2+ 0,02.6= 0,14( mol)
⇒ VHCl= \(\frac{0,14}{0,5}\)= 0,28( l)
Vậy....
Bài 1:
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và Fe2O3
Ta có: \(40x+160y=3,6\) (*)
Theo pt1: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=95x\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=2y\times162,5=325y\left(g\right)\)
Ta có: \(95x+254y=7,45\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y=3,6\\95x+325y=7,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{MgO}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgO}=0,01\times40=0,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,02\times160=3,2\left(g\right)\)
\(\%m_{MgO}=\frac{0,4}{3,6}\times100\%=11,11\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{3,2}{3,6}\times100\%=88,89\%\)
b) Theo pT1: \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2\times0,01=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=6\times0,02=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,02+0,12=0,14\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,14}{0,5}=0,28\left(l\right)\)
nHCl=0,5(mol
nH2=0,3(mol)
Vì nH trong HCl<nH trong H2 tạo ra nên có PƯ của Na,Ba + H2O
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 (1)
Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2 (2)
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (3)
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (4)
=>DD sau PƯ làm quỳ hóa xanh
b;
Ba2+ + SO42- -> BaSO4
nSO4=0,2(mol)
=>nBa=nSO4=0,2(mol)
=>mBa=0,2.137=27,4(g)
nH2 do ba tạo ra=nBa=0,2(mol)
=>nH2 do Na tạo ra=0,3-0,2=0,1(mol)
=>nNa=2nH2 do Na tạo ra=0,2(mol)
mNa=0,2.23=4,6(g)
tính số mol nAl= 0,2 mol; nH2SO4=0,4 gam. lập phương tình hóa học. theo tỉ lệ tính số mol h2=> tính thể tích. và tính số mol h2so4 đã phản ứng. sau đó lấy số mol h2so4 ban đầu trừ đi số mol đã phản ứng để tìm số mol dư viết phương trình hóa học tiếp theo của axirt sunfuaric với BaCl2 rồi tính khối lượng kết tủa bằng số mol h2so4 dư
n Ba = 1,37/ 137 = 0,01 ( mol)
n H2SO4 = 0,01 . 0,2 = 0,002 ( mol)
Ba + 2H2O ----> Ba(OH)2 + H2 ( 1)
0,01/1--> 0,01/1
Ba(OH)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2H2O (2)
0,01/1 > 0,002/1 --> sau phản ứng Ba dư, H2SO4 hết
Theo (1) (2) ta có n BaSO4 = n H2SO4 = 0,002 (mol)
---> m BaSO4 = 0,002 . 233= 0,466 (g)
Theo (1) n H2 =n H2SO4 = 0,002 (mol)
---> V H2 = 0,002 .22,4 = 0,0448 (l)
Theo n Ba(OH)2 = n H2SO4 = 0,002 ( mol)
m Ba(OH)2 = 0,002 . 171 = 0,342(g)
mdds pứ = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 = 1,37 + ( 1,1 .200) - 0,466
= 220,904 (g)
C% = (0,342 / 220,904 ) . 100 = 0,15 %