Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
a)
$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$
b)
$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
Ta thấy :
$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$
c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
b) VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Em xem lại đề nha sao lại 2 muối BaCl và BaCl2 được nhỉ?
nSO3=0,2mol
PTHH: SO3+H2O=> H2SO4
0,2--------------->0,2
=> Cm H2SO4=0,2:0,1=0,2M
b) bạn gọi x,y là lần lượt là số mon của từng chất trong B
rồi viết PTHH: từ PTHH rồi lập ra hệ pt
rồi gải x,y là xong rồi
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
Gọi nMgO = x (mol); nFe2O3= y(mol)
PTHH:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
x.........2x..............x........(mol)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O (2)
y..........6y.............2y...........(mol)
Theo bài có:
mhh = mMgO + mFe2O3
=> 40x + 160y = 3,6 (*)
Lại có:
nMgCl2 = nMgO = x (mol) ; nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2y (mol)
=> m(cr) = m MgCl2 + m FeCl3
=> 95x + 325y = 7,45 (**)
Từ (*)(**)ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{40x+ 160y = 3,6}\\\text{95x+ 325y= 7,45}\end{matrix}\right.\)
Giải hệ được => x = 0,01(mol) ; y=0,02 (mol)
⇒ mMgO= 0,01. 40= 0,4( g)
mFe2O3= 3,6- 0,4= 3,2( g)
Theo (1) và(2)⇒⇒ nHCl= 2x+ 6y= 0,01.2+ 0,02.6= 0,14( mol)
⇒ VHCl= \(\frac{0,14}{0,5}\)= 0,28( l)
Vậy....
Bài 1:
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và Fe2O3
Ta có: \(40x+160y=3,6\) (*)
Theo pt1: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=95x\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=2y\times162,5=325y\left(g\right)\)
Ta có: \(95x+254y=7,45\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y=3,6\\95x+325y=7,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{MgO}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgO}=0,01\times40=0,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,02\times160=3,2\left(g\right)\)
\(\%m_{MgO}=\frac{0,4}{3,6}\times100\%=11,11\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{3,2}{3,6}\times100\%=88,89\%\)
b) Theo pT1: \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2\times0,01=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=6\times0,02=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,02+0,12=0,14\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,14}{0,5}=0,28\left(l\right)\)