Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo đề HCl dư nên tính theo H2
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
de: 0,2 0,05
pu: 0,05 0,1 0,05 0,05
spu: 0,05 0,1 0,05 0
a, \(m_{Mg}=0,05.24=1,2g\)
b, \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65g\)
Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl ---> FeCl2 + H2↑
Biết khối lượng Fe 14kg, FeCl2 12kg, H2 8kg.
1.Định luật bảo toàn khối lượng?
A. mFe + mHCl ---> mFeCl2 + mH2
B. mFe + mHCl → mFeCl2 + mH2
C. mHCl = ( mFeCl2 + mH2 ) - mFe
D. mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
2.Tính khối lượng HCl tác dụng?
A. 34kg B. 34g C. 6Kg D. 6g
a) PTHH:
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
8,96 lít khí thu được chính là H2.
Số mol H2 thu được sau phản ứng là:
8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)
Theo PTHH, số mol HCl cần dùng là: 0,8 mol.
Khối lượng HCl cần dùng là:
0,8 (1+35.5) = 29,2 (g)
b) Theo PTHH, số mol MgCl2 thu được là: 0,4 mol.
Khối lượng MgCl2 thu được là:
0,4 (24+35,5.2) = 38 (g)
c) Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì số mol H2 thực thu được là: 0,4 . 80% = 0,32 (mol)
Theo PTHH, số mol Mg thực cần dùng là: 0,32 mol.
Khi đó, khối lượng Mg cần dùng là:
0,32 . 24 = 7,68 (g)
Theo PTHH, số mol HCl thực cần dùng là: 0,64 mol.
Khối lượng HCl thực cần dùng là:
0,64 (1+35,5) = 23,36 (g)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
\(n_{Mg\left(pu\right)}=n_{H_2}=0,1mol\rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1mol\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4gam\)
\(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1mol\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5gam\)
\(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)
\(\Rightarrow n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=2,4\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=2,24\left(l\right)\)
a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,15 0,3
Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H2 pứ hết,Fe dư
\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)
b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
- Chất rắn không tan là Cu.
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 17,4 - 6,4 (1)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\frac{2,4}{12}.100\%=20\%\\\%m_{MgO}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{MgO}=6-2,4=3,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{MgO}=\frac{3,6}{40}=0,09\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,38\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,38.36,5=13,87\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{13,87}{1,1}=12,6\left(l\right)\)
Mà dd HCl chỉ bằng 20% nên:
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{12,6.20}{100}=2,512\left(ml\right)\)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt số mol của Mg và Fe
Ta có: \(24x+56y=6\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+y=0,15\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=6\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,075\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,075\times24=1,8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075\times56=4,2\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Mg}=\frac{1,8}{6}\times100\%=30\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)
c) Theo pT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,075=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,075=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)
d) Theo pT1: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\frac{0,075}{0,3}=0,25\left(M\right)\)
Theo PT2: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\frac{0,075}{0,3}=0,25\left(M\right)\)
Đặt :
nFe = x mol
nMg= y mol
mhh= 56x + 24y = 6 (g) (1)
nH2 = 3.36/22.4=0.15 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x_____2x______x_____x
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
y_____2y_______y_____y
nH2 = x + y = 0.15 (2)
Giải (1) và (2) :
x = y = 0.075
mFe = 4.2g
mMg = 1.8 g
%Fe = 70%
%Mg = 30%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.3 mol
VddHCl = 0.3/1=0.3 l
CM FeCl2 = CM MgCl2 = 0.075/0.3 = 0.25M