Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
- Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)
- Mol theo phản ứng : \(0,5\rightarrow1\rightarrow0,5\rightarrow0,5\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
b. Từ a. \(\Rightarrow n_{HCl}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.\left(1+35,5\right)=36,5\left(g\right)\)
c. \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
- Mol theo PTHH : \(2:1:2\)
- Mol theo phản ứng : \(0,6\leftarrow0,3\rightarrow0,6\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,6.\left(2+16\right)=10,8\left(g\right)\)
a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mol: 0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100\%}{200}=7,3\%\)
c, mdd sau pứ = 4,8+200-0,2.2 = 204,4 (g)
\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95.100\%}{204,4}=9,3\%\)
PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
=> nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
b) nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
a) nZn = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}\)= nZn=0,1 (mol)
=> \(m_{ZnCl_2}\)= \(n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)\(=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}\)\(=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)\(=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a) \(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,15<--0,3----->0,15-->0,15
=> VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
b) mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
c)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,05<---0,15------>0,1
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
=> mFe2O3 = 0,05.160 =8(g)
nHCl = 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)
=> pthh : Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
0,15<-----0,3 --------------->0,15 (mol)
=> VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l)
=> mMg = 0,15 . 24 =3,6 (g)
pthh : Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2O
0,05<-------0,15------> 0,1 ( mol )
=> mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)
=>mFe = 0,1 . 56 = 5,6 ( g)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1*22,4= 2,24 lít
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1-->0,2------------------>0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Giaỉ:
Ta có:
nZn=\(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
a) PTHH: Zn+ 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}\)= nZn = \(n_{H_2}\) = 0,05 (mol)
Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành sau khi phản ứng kết thúc :
\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)= 0,05.126=6,3 (g)
Thể tích của khí H2 (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
a) Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
\(\Rightarrow\) mFeCl2 = 5.6 + 7.3 - 0.2 = 12.7 (g)
a) \(Fe+2HCL->FeCl_2+H_2\)
b) Ta có phản ứng:
\(Fe+HCL->FeCl_2+H_2\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)
=> 5,6g +7,3 g = m(g) + 0,2g
=> 12,9 g =m +0,2g
=> m = 12,7g
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 0,2
\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{10}.100=73g\)
\(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)
\(\Rightarrow n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=2,4\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=2,24\left(l\right)\)