Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam)$
c)
Cách 1 : $n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,15.127 = 19,05(gam)$
Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{FeCl_2} = 8,4 + 10,95 - 0,15.2 = 19,05(gam)$
a) A có 2 nguyên tố là Fe và O
b) CTDC: FexOy
FexOy + 2xHCl----->xFeCl2 +xH2O
Theo định luật bảo tòa khối lượng ta có
m\(_{FexOy}=\)12,7+1,8-7,3=7,2(g)
n\(_{H2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{FexOy}=\frac{1}{x}n_{H2O}=\frac{0,1}{x}\left(mol\right)\)
Ta có
| x | FexOy |
| 1 | 72(nhận) |
| 2 | 144 |
| 3 | 216 |
Vậy CTHH: FeO
Chúc bạn học tốt
Ta có Pưhh sau: Fe+HCl→FeCl2 + H2
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
⇒ mFeCl2 = mFe + mHCl - mH2
⇔mFeCl2= 11,2g + 14,6g - 0,4g
⇔mFeCl2= 25,4g
Vậy mFeCl2= 25,4g
Bạn kktra lại kết quả xem có đúng ko nha!!!!
Bạn áp dụng định luật BTKL í
Để mình giúp cho :
PT:Fe+2HCl -> FeCl2+H2
Áp dụng ĐLBTKL ta có :
m FeCl2 = m Fe+m HCl- mH2
= 11,2 +14,6-0,4
=25,4(g)
Chúc bạn học tốt 
pứ: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b. nFe = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
Từ pt suy ra được: nHCl = 2.nFe= 0,2 mol
=> mHCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g
c. nH2 = nFe = 0,1 mol
=> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt số mol của Mg và Fe
Ta có: \(24x+56y=6\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+y=0,15\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=6\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,075\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,075\times24=1,8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075\times56=4,2\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Mg}=\frac{1,8}{6}\times100\%=30\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)
c) Theo pT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,075=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,075=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)
d) Theo pT1: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\frac{0,075}{0,3}=0,25\left(M\right)\)
Theo PT2: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\frac{0,075}{0,3}=0,25\left(M\right)\)
Đặt :
nFe = x mol
nMg= y mol
mhh= 56x + 24y = 6 (g) (1)
nH2 = 3.36/22.4=0.15 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x_____2x______x_____x
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
y_____2y_______y_____y
nH2 = x + y = 0.15 (2)
Giải (1) và (2) :
x = y = 0.075
mFe = 4.2g
mMg = 1.8 g
%Fe = 70%
%Mg = 30%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.3 mol
VddHCl = 0.3/1=0.3 l
CM FeCl2 = CM MgCl2 = 0.075/0.3 = 0.25M
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,03....0,06.....0,03.......0,03\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,06.36,5=2,19\left(g\right)\\ c,m_{FeCl_2}=127.0,03=3,81\left(g\right)\)
Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl ---> FeCl2 + H2↑
Biết khối lượng Fe 14kg, FeCl2 12kg, H2 8kg.
1.Định luật bảo toàn khối lượng?
A. mFe + mHCl ---> mFeCl2 + mH2
B. mFe + mHCl → mFeCl2 + mH2
C. mHCl = ( mFeCl2 + mH2 ) - mFe
D. mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
2.Tính khối lượng HCl tác dụng?
A. 34kg B. 34g C. 6Kg D. 6g