Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2ZX + 2.2ZY=64
<=> 2ZX + 4 ZY=64 (1)
Mặt khác: ZX - ZY=8 (2)
Từ (1), (2) ta có hpt giải hệ được: ZX=16; ZY=8
=> X là lưu huỳnh (ZS=16). Y là oxi (ZO=8)
b) CTHH của hợp chất SO2
Đọc tên: Lưu huỳnh đioxit
\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ b)\\ n_{KClO_3} = \dfrac{36,75}{122,5} = 0,3(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,45(mol)\\ V_{O_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)\\ c)\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,225(mol)\\ m_{Fe_3O_4} = 0,225.232 = 52,2(gam)\)
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử :
Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử :
- Tan , tạo thành dung dịch : P2O5, NaCl , Na2O (1)
- Không tan : CaCO3
Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) :
- Hóa đỏ : P2O5
- Hóa xanh : Na2O
- Không HT : NaCl
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4
Na2O + H2O => 2NaOH
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử :
Cho nước lần lượt vào từng mẫu thử :
- Tan , tạo thành dung dịch : P2O5, NaCl , Na2O (1)
- Không tan : CaCO3
Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được ở (1) :
- Hóa đỏ : P2O5
- Hóa xanh : Na2O
- Không HT : NaCl
P2O5 + 3H2O => 2H3PO4
Na2O + H2O => 2NaOH
\(n_{Fe}=\dfrac{30}{56}=\dfrac{15}{28}\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PTHH, ta có: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{15}{28}=\dfrac{15}{14}\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{15}{14}.36,5=\dfrac{1095}{28}\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{\dfrac{1095}{28}.100\%}{20\%}=\dfrac{5475}{28}\left(g\right)\)
nCu = 6.4/64 = 0.1 (mol)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
______0.1____0.1
VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)
nCu=\(\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Cu+O_2->2CuO\left(1\right)\)
Theo (1): n\(O_2\)=\(\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=> V\(O_{2\left(đktc\right)}\)=\(0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Bài 6 :
$S_{Na_2SO_4} = \dfrac{7,2}{80}.100 = 9(gam)$
$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = 8,26\%$
Bài 11 :
$2R + 2H_2O \to 2ROH + H_2$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$
$2ROH + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,15 = 0,03(mol)$
Theo PTHH : $n_{ROH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,06(mol)$
Gọi $n_R = a(mol) ; n_{R_2O} = b(mol)$
Suy ra: $a + 2b = 0,06$
$\Rightarrow $a = 0,06 - 2b$
$m_A = a.R + b(2R + 16) = aR + 2bR + 16b = R(0,06 - 2b) + 2bR + 16b$
$= 0,06R + 16b = 1,62$
$\Rightarrow R = \dfrac{1,62 - 16b}{0,06}$
mà $0 < b < 0,03 \Rightarrow 19 < R < 27$
Suy ra : $R = 23$ thì thoả mãn. Vậy A gồm $Na(a\ mol)$ và $Na_2O(b\ mol)$
Ta có : $23a + 62b = 1,62$ và $a + 2b = 0,06$
Suy ra : a = 0,03 ; b = 0,015$
$m_{Na} = 0,03.23 = 0,69(gam) ; m_{Na_2O} = 0,015.62 = 0,93(gam)$
Bổ sung:
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+62y=1,62\\x+2y=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,015\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,015.62=0,93\left(g\right)\end{matrix}\right.\)