Question

[Thanh Vinh Nguyen]

Mấy bạn giải hộ mình với ạ

Câu 5: Hòa tan 24,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại A (hóa trị II) và kim loại B (hóa trị III) trong dung dịch
HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch muối và 14,874 L khí hydrogen. Biết tỉ lệ số mol A : B bằng
3 : 2 và MA > 60 g/mol. Xác định hai kim loại A, B.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 19,85 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn trong dung dịch HCl 29,2% (lấy dư
20% so với lượng cần phản ứng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 54,09 gam chất tan.
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng.
Câu 7: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị II không đổi) vào dung dịch HCl dư thu được
2,479 lít khí H2.. Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp trên tác dụng với hết với khí Cl2 ở nhiệt độ cao thì thấy
lượng Cl2 phản ứng tối đa là 6,1975 lít (phản ứng sinh ra FeCl3 và MCl2). Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Tìm kim loại M.
dung dịch X và 10,4118 L khí hydrogen Câu 8: Hòa tan hỗn hợp bột Fe, Al trong dung dịch H2SO4 34,3% vừa đủ (loãng), sau phản ứng thu được

(điều kiện chuẩn). Biết tỉ lệ mol của Fe và Al bằng 3 : 5. Tính nồng
độ % của dung dịch X.
 

Answer 1

[Lê Ng Hải Anh]

Câu 5:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Gọi: n_A = 3x (mol) ⇒ n_B = 2x (mol)

PT: \(A+2HCl\rightarrow AlCl_2+H_2\)

\(2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_A+\dfrac{3}{2}n_B\) 

⇒ 0,6 = 3x + 3/2.2x 

⇒ x = 0,1 (mol)

⇒ n_A = 0,3 (mol), n_B = 0,2 (mol)

Mà: m_A + m_B = 24,9

⇒ 0,3.M_A + 0,2.M_B = 24,9

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{24,9-0,2M_B}{0,3}>60\)

⇒ M_B < 34,5 (g/mol) → M_B = 27 (g/mol) → Al

M_A = 65 (g/mol) → Zn

Answer 2

[Lê Ng Hải Anh]

Câu 6:

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 24x + 65y = 19,85 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2x+2y\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl (dư)} = (2x + 2y).20% (mol)

⇒ 95x + 136y + (2x + 2y).20%.36,5 = 54,09 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{19,85}.100\%\approx18,14\%\\\%m_{Zn}\approx81,86\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: n_{HCl (pư)} = 0,15.2 + 0,25.2 = 0,8 (mol) ⇒ n_H2 = 1/2n_HCl = 0,4 (mol)

n_{HCl (dư)} = 0,8.20% = 0,16 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,8+0,16\right).36,5}{29,2\%}=120\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 19,85 + 120 - 0,4.2 = 139,05 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,16.36,5}{139,05}.100\%\approx4,20\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{139,05}.100\%\approx10,25\%\\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,25.136}{139,05}.100\%\approx24,45\%\end{matrix}\right.\)