Question

[Nguyễn Thị Quỳnh Ngân]

(1,5 điểm)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp.

b) Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất NH₃, N₂, H₂ lần lượt là 0,62 M; 0,45 M; 0,14 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

c) Hiệu suất của phản ứng sẽ tăng hay giảm nếu:

- Tăng nhiệt độ hệ phản ứng. Biết phản ứng tạo ra ammonia tỏa nhiệt.

- Tăng áp suất hệ phản ứng.

- Thêm một lượng bột sắt.

Answer 1

[Nguyễn Y Ra]

a) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) 

b) ta có : kc = \(\dfrac{\left[NH3\right]^2}{\left[N_2\right].\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0.62^2}{0.45.0.14^3}33=311,3\)

c) - Tăng nhiệt độ: Hiệu suất phản ứng Giảm ( ta ví chiều thuận là chiều tăng hiệu suất phản ứng, khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt là chiều nghịch => hiệu suất giảm)

- Tăng áp suất : Hiệu suất phản ứng tăng ( Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí, ta thấy vế trái có hệ 2, vế phải có hệ 3 vậy cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận => hiệu suất tăng)

- Thêm lượng bột sắt : Không làm ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng ( fe là chất xúc tác khi thêm nó sẽ không làm cân bằng chuyển dịch)

KC=[NH3]2[N2].[H2]3

KC=[NH3]2[N2].[H2]3KC=[NH3]2[N2].[H2]

Answer 2

[Nguyễn Y Ra]

phần trả lời của mình bị lỗi 2 con số 3 khi tính hằng số.