Câu hỏi: Cho 13(g) Zn tác dụng với 250(g) dung dịch HCl tạo ra ZnCl2 và giải phóng H2 a, Lập PTHHb, tinh ZnCl2 thu được và thể tich khí H2(dktc)c, Tính nồng độ phần trăm của dd axit và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.♥♥♥ các bạn giải nguyên ý c thôi cũng được...
Đọc tiếp
Câu hỏi: Cho 13(g) Zn tác dụng với 250(g) dung dịch HCl tạo ra ZnCl2 và giải phóng H2
a, Lập PTHH
b, tinh ZnCl2 thu được và thể tich khí H2(dktc)
c, Tính nồng độ phần trăm của dd axit và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
♥♥♥ các bạn giải nguyên ý c thôi cũng được ♥♥♥
nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)
nHCl = 250 : 36,5 = 9,6 (mol)
Ta có phương trình sau :
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
Theo pt : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)
Theo đb: 0,2 9,6
Xét tỉ lệ , ta có :
\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{9,6}{2}\)
=> nHCl dư
=> nZnCl2 = 0,2 => mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)
VH2 = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)
Nồng độ phần trăm của dd là :
\(C\%=\frac{m_{Zn}.100\%}{m_{dd}}=\frac{27,2.100\%}{\left(27,2+250\right)}=9,8\%\)
Xét thấy ZnCl2 là muối , nên ta có :
nHCl dư = 9,6 - (0,2 . 2) = 9,2 (mol)
mHCl dư = 9,2 . 36,5 = 335,8 (g)
Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là :
\(C\%=\frac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ZnCl2}+m_{HCl}\left(dư\right)}=\frac{27,2.100}{27,2+335,8}=7,5\%\)
a. PTHH
Zn + 2Hcl ---> ZnCl2 + H2
b,