Question

[Penelope]

1. Cho các hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và Cu(NO3)2; Ba và NaHSO4; Al2O3 và Ba. Hỗn hợp nào tan hoàn toàn trong H2O (dư)? Giải thích

2. Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. 

a) Tính thể tích khí A (đktc)

b) Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu dược bao nhiêu gam chất rắn?

c) Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch C.

Answer 1

[Lê Ng Hải Anh]

1. - Coi số mol từng chất trong các hỗn hợp đều bằng 1.

+ Na₂O và Al₂O₃

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

⇒ n_NaOH = 2n_Na2O = 0,2 (mol)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{2}{2}\), ta được pư vừa đủ.

→ Hỗn hợp tan hết

+ Cu và Fe₂(SO₄)₃

PT: \(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{1}{1}\), ta được pư vừa đủ

→ Hỗn hợp tan hết.

+ BaCl₂ và Cu(NO₃)₂

→ Hỗn hợp tan hết trong nước vì 2 muối trên đều tan trong nước và không có pư với nhau.

+ Ba và NaHSO₄.

PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

⇒ n_Ba(OH)2 = n_Ba = 1 (mol)

\(Ba\left(OH\right)_2+2NaHSO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+Na_2SO_4+2H_2O\)

→ Hỗn hợp đầu tan hoàn toàn nhưng sau pư có xuất hiện kết tủa.

+ Al₂O₃ và Ba

PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

⇒ n_Ba(OH)2 = n_Ba = 1 (mol)

\(Al_2O_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}=\dfrac{1}{1}\), ta được pư vừa đủ.

→ Hỗn hợp tan hết

Answer 2

[Lê Ng Hải Anh]

a, PT: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Ta có: \(n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ba}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{400.3,2\%}{160}=0,08\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,08}{1}\), ta được Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CuSO_4}=0,08\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_BaSO4 + m_CuO = 0,08.233 + 0,08.80 = 25,04 (g)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Ba + m _{dd CuSO4} - m_H2 - m_BaSO4 - m_Cu(OH)2

= 27,4 + 400 - 0,2.2 - 0,08.233 - 0,08.98 = 400,52 (g)

n_{Ba(OH)2 (dư)} = 0,2 - 0,08 = 0,12 (mol)

\(\Rightarrow C\%_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,12.171}{400,52}.100\%\approx5,12\%\)