Tính khối lượng phần trăm mỗi kim loại trong mỗi trường hợp sau: a/ Cho 4g kẽm và đồng tác dụng H2SO4 loãng thu được 0.1g H2 b/ Cho 10g nhôm và đồng, tác dụng H2SO4 loãng thu được 6.72 lít khí H2 (đktc) c/ Cho 12,1 g hỗn hợp sắt và kẽm tác dụng H2SO4 loãng dư phản ứng thu được 4.48 lít khí (đktc) d/ Cho 11g hỗn hợp sắt và nhôm tác dụng H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 11 2021
Câu 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\\ \Rightarrow\%_{Cu}\approx100\%-46,67\%=53,33\%\)
Bài 2:
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
31 tháng 8 2021
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100=65\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)
22 tháng 12 2019
Đáp án C
Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu
HP
29 tháng 10 2021
PTHH:
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al
a. Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)
=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)
Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)
(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)
16 tháng 8 2021
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,1 . 65
= 6,5 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 10 - 6,5
= 3,5 (g)
0/0Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)0/0
Chúc bạn học tốt
16 tháng 8 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)
24 tháng 12 2022
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
TP
13 tháng 11 2021
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
21 tháng 1 2022
\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)
a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)
\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)
Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)
\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)
\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)
\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)
a) `n_{H_2} = (0,1)/2 = 0,05 (mol)`
PTHH: `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
Theo PT: `n_{Zn} = n_{H_2} = 0,05 (mol)`
`=> m_{Zn} = 0,05.65 = 3,25 (g)`
`=> \%m_{Zn} = (3,25)/4 .100\% - 81,25\%`
`=> \%m_{Cu} = 100\% - 81,25\% = 18,75\%`
b) `n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`
PTHH: `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
Theo PT: `n_{Al} = 2/3 n_{H_2} = 0,2 (mol)`
`=> m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 (g)`
`=> \%m_{Al} = (5,4)\(10) .100\% = 54\%`
`=> \%m_{Cu} = 100\% - 54\% = 46\%`
c) Gọi `n_{Fe} = x (mol); n_{Zn} = y (mol)`
`=> 56x + 65y = 12,1 (1)`
`n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`
PTHH:
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Cu}`
`=> x + y = 0,2 (2)`
`(1), (2) => x = y = 0,1`
`=> \%m_{Fe} = (0,1.56)/(12,1) .100\% = 46,28\%`
`=> \%m_{Zn} = 100\% - 46,28% = 53,72\%`
d) Gọi `n_{Al} = x (mol); n_{Fe} = y (mol)`
`=> 27x + 56y = 11 (1)`
`n_{SO_2} = (10,08)/(22,4) = 0,45 (mol)`
PTHH:
`2Al + 6H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`
`2Fe + 6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`
Theo PT: `n_{SO_2} = 3/2 n_{Al} + 3/2 n_{Fe}`
`=> 3/2 x + 3/2 y = 0,45 (2)`
`(1), (2) => x = 0,2; y = 0,1`
`=> \%m_{Al} = (0,2.27)/(11) .100\% = 49,1\%`
`=> \%m_{Fe} = 100\% - 49,1\% = 50,9\%`