cho 10.5g hỗn hợp gồm đồng và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng người ta thu được 3.36l khí thoát ra ở đktc .Tính phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
24 tháng 12 2022
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
22 tháng 12 2019
Đáp án C
Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu
8 tháng 5 2022
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,4<--0,4<--------------0,4
=> mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4}{28,8}.100\%=77,78\%\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-77,78\%=22,22\%\)
b) \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2.100}{17}=\dfrac{3920}{17}\left(g\right)\)
30 tháng 6 2021
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)=n_{Cu}\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,005\cdot64=0,32\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Mg}=10,6-0,32=10,28\left(g\right)\)
11 tháng 6 2017
2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2
x 3/2 x mol
F e + H 2 S O 4 → F e S O 4 + H 2
y y mol
⇒ % m A l = 0,01.27 0,83 .100 = 32,53 % ⇒ % m F e = 100 % − 32,53 % = 67,47 %
⇒ Chọn D.
17 tháng 12 2020
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2
nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)
=> mZn=0,1.65=6,5(g)
=> %mZn=(6,5/10).100=65%
=> %mCu=100% - 65%= 35%
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,15<----------------------0,15
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{10,5}.100\%=80\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-80\%=20\%\)