Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 500 ml dung dịch X và V lít khí CO2 (đktc) (a) Viết PTHH xảy ra và tính V. (b) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X....

TL

Thùy Linh

17 tháng 9 2022 - olm

Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 500 ml dung dịch X và V lít khí CO2 (đktc) (a) Viết PTHH xảy ra và tính V. (b) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X. (c) Cho lượng CO2 thu được ở trên vào dung dịch NaOH dư. Tính khối lượng muối thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 9 2022

a) `n_{CaCO_3} = (50)/(100) = 0,5 (mol)`

PTHH: `CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + CO_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2} = n_{CaCl_2} = n_{CaCO_3} = 0,5 (mol)`

`=> V = 0,5.22,4 = 11,2 (l)`

b) $C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

c) PTHH: `2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

Theo PT: `n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} =0,5 (mol)`

`=> m_{Na_2CO_3} = 0,5.106 = 53 (g)`

Đúng(1)

HD

Hạt dẻ cười

31 tháng 10 2023

Cho 150gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl,sau phản ứng thu được 500ml dung dịch X và V lít khí CO2(đktc) a)Viết PTHH xảy ra và tính V b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

31 tháng 10 2023

$n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1.5\left(mol\right)$

$CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O$

$n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1.5\left(mol\right)$

$V_{CO_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)$

$C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{1.5}{0.5}=3\left(M\right)$

Đúng(3)

MH

Minh Hưng

8 tháng 2 2023

Cho 6,5 lít khí cl2 (dktc) tác dụng vừa đủ với v ml dung dịch NaoH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X a) viết phương trình hóa học xảy ra và tính v b) tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch x (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Giải giúp em nhé ❤️

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

9 tháng 2 2023

a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$

b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$

$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$

$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$

Đúng(1)

NL

Nguyễn Linh Chi

6 tháng 9 2021

Cho 12,0 g CaCO3 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 3M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và V lít CO2 (đktc).

a) Tính V

b) Tính nồng độ mol của các ion trong dd X (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể và CO2 không tan trong nước)

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

6 tháng 9 2021

a)

$n_{CaCO_3} = 0,12(mol) ; n_{HCl} = 0,6(mol)

$CaCO_3+2HCl\text{→}CaCl_2+CO_2+H_2O$

Ban đầu 0,12 0,6 (mol)

Phản ứng 0,12 0,24 (mol)

Sau pư 0 0,36 0,12 (mol)

$V = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$

b)

$n_{Cl^-} = 0,6(mol) ; n_{H^+} = 0,36(mol)$
$n_{Ca^{2+}} = 0,12(mol)$
$[Cl^-] = \dfrac{0,6}{0,2} = 3M$
$[H^+] = \dfrac{0,36}{0,2} = 1,8M$
$[Ca^{2+}] = \dfrac{0,12}{0,2} = 0,6M$

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,$n_{CaCO_3}=\dfrac{12}{100}=0,12\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)$

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol: 0,12 0,12

Ta có: $\dfrac{0,12}{1}< \dfrac{0,6}{2}$⇒ HCl dư,CaCO₃ pứ hết

$V_{CO_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)$

Đúng(0)

HG

Hương Giang

15 tháng 12 2023

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch MgSO4 thu được m gam kết tủa và dung dịch X. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng chất kết tủa thu được. c) Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

15 tháng 12 2023

$a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)$

Đúng(2)

NA

Nguyễn Anh Khoa

VIP

8 tháng 1 - olm

Câu 1: Cho Mg tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M , sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2. a) viết PTHH xảy ra. b) tính thể tích khí H2 thu được ở đkc. c) coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, hãy tính nồng độ mol của các chất có trong dun dịch X Câu 2: Cho 1.2 gam magnesium tác dụng với dung dịch HCl 2M (hiệu suất phản ứng 100%) để điều chế khí hydrogen a) Viết PTHH của phản ứng xảy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

8 tháng 1

Câu 1
$a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)200ml=0,2l\\ n_{HCl}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

8 tháng 1

Câu 2
$a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,05=0,1mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05l\\ d)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M$

Đúng(1)

HD

Huỳnh Đạt

15 tháng 9 2021

Cho 3,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu được muối ZnCl2 và V lít H2 (đktc) thoát ra. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính V. c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 9 2021

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05

b) $n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)$

200ml = 0,2l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

0

VT

vũ thị minh phương

18 tháng 10 2021

hòa tan hết m(g) Al cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M , sau phản ứng thu được 3,36 l khí (ĐKTC) và dung dịch X có chứa a (g ) muối

a) tính m ,V ,a

b)tính nồng độ mol/lít của chất có trong dung dịch X

#Hóa học lớp 10

0

CN

Cuong Nguyen

29 tháng 3 2021 - olm

cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL 3,65% sau phản ứng thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc) a) viết PTPU xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b) tính m và nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y

#Hóa học lớp 10

1

TY

Tạ Yên Nhi ( ✎﹏IDΣΛ亗 )

15 tháng 4 2021

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

nH2 = 0,15mol => nAl=0,1mol => mAl=2,7g; mAl2O3 = 10,2g => nAl2O3 = 0,1mol

=>%mAl=20,93% =>%mAl2O3 = 79,07%

b) nHCl = 0,1.3+0,1.6=0,9 mol=>mHCl(dd)=100g

mddY=12,9+100-0,15.2=112,6g

mAlCl3=22,5g=>C%=19,98%

Đúng(0)

QN

Quân Nguyễn

25 tháng 4 2022

Bài 18: Cho 8,125 gam Zn tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 18,25%. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính thể tích khí và khối lượng H2 (đktc) thu được sau phản ứng. c) Tính nồng độ C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

3

NQ

Nguyễn Quang Minh

25 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$
0,125 0,125 (mol )
$\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ $
$C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%$

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 4 2022

Bài 18:

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)$

$m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)$

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)$

$m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)$

c, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)$

Có: m_{dd sau pư} = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP