Chia hỗn hợp gồm 11,2(g) Fe và 6,4(g) Cu thành 2 phần bằng nhau.Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với 109,5(g) dung dịch HCl. TÍnh nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.Phần 2: Đem oxi hóa hoàn toàn thu được hỗn hợp oxit x. Dẫn khí H2 vừa đủ qua x thu được kim loại y. Tính...
Đọc tiếp
Chia hỗn hợp gồm 11,2(g) Fe và 6,4(g) Cu thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với 109,5(g) dung dịch HCl. TÍnh nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.
Phần 2: Đem oxi hóa hoàn toàn thu được hỗn hợp oxit x. Dẫn khí H2 vừa đủ qua x thu được kim loại y. Tính y?
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(P_1\right)}=n_{Fe\left(P_2\right)}=\dfrac{11,2}{56.2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu\left(P_1\right)}=n_{Cu\left(P_2\right)}=\dfrac{6,4}{64.2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Phần 1:
PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2 (mol)`
`=>` \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{109,5}.100\%=6,67\%\)
- Phần 2:
\(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)
\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Cu\)
\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)
\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)
Vậy sau các phản ứng Fe, Cu vẫn không thay đổi
`=> Y: Fe, Cu`
`=> m_Y = 0,1.56 + 0,05.64 = 8,8 (g)`