Cho 5,6 gam Iron (Fe) vào 100 gam dung dịch hydrochloric acid, sau phản ứng thu đươc dung dịch có khối lượng có khối lượng là 105,4 gam. Giải thích sự thay đổi khối lượng của dung dịch trên.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 4 2023
a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\), ta được Zn dư.
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)
b, \(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{20\%}=91,25\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
Theo PT: \(n_{FeO}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeO}=0,25.72=18\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
23 tháng 4 2023
\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,8=121,6\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ c,SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{ddH_2SO_4}=0,8.98:10\%=784\left(g\right)\)
17 tháng 8 2019
Chọn đáp án B
Nhận thấy bên anot điện phân Cl- trước rồi đến H2O
Bên catot điện phân Cu2+ rồi đến H2O
Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl2: 0,125 mol và CuO
→ dung dịch Y chứa Cu2+ : 0,265 mol và H+ : 0,02 mol, SO42-, Na+
Khi thêm bột Fe xảy ra phản ứng: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 và Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Chất rắn thu được gồm Cu: 0,265 mol, Fe dư:
m= 18 - 56.(0,265 + 0,01) + 0,265.64 = 19,56 gam
31 tháng 10 2019
Chọn đáp án A
n M g = 0 , 15 mol; n Fe = 0 , 1 mol. Ta thấy nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì:
m E = m MgO + m Fe 2 O 3 = 0 , 15 x 40 + 0 , 1 ÷ 2 x 160 = 14 gam < 18 gam.
⇒ A chứa Cu2+ dư ⇒ m CuO = 18 - 14 = 4 gam ⇒ n Cu 2 + dư = n CuO = 0 , 05 mol.
A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, N O 3 - . Bảo toàn điện tích: n NO 3 - = 0 , 6 mol.
⇒ a + 2 a = 0 , 6 ⇒ a = 0 , 2 mol ⇒ B gồm 0,2 mol Ag và (0,2 – 0,05 = 0,15) mol Cu.
⇒ m = 0,2 × 108 + 0,15 × 64 = 31,2 gam
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,1-------------------------->0,1
\(\rightarrow m_{dd}=100+5,6-0,1.2=105,4\left(g\right)\)
do Fe tan trong dd và H2 được giải phóng