Đốt 2,7 g Al trong lọ khí oxi thu được 4,08 g Al2O3. Tinhs hiệu suất phản ứng?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ a,n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,3=0,225\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{4}.0,3=0,075\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3.0,075=0,225\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=m=0,225.98=22,05\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
______0,1->0,075-->0,05
a) VO2 = 0,075.22,4 = 1,68(l)
b) mAl2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)
Đốt cháy hết 8 g kim loại đồng trong khí oxi thu được 10 g đồng (II) oxit. Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng là *
a 18,2 g.
b 10 g.
c 8 g.
d 2 g.
Công thức hóa học của hợp chất tạo với Al (III) và O (II) là *
a Al₂O₃.
b AlO.
c Al₃O₂.
d Al2O3.
nS = 1,92/32 = 0,06 (mol)
PTHH: S + O2 -> (t°) SO2
Mol: 0,06 ---> 0,06 ---> 0,06
VSO2 (LT) = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)
VSO2 (TT) = 1,344 . 90% = 1,2096 (l)
BTKL: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)
Do đó: \(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=30-18=12(g)\)
Theo ĐLBT KL, có: mMg + mO2 = mMgO
⇒ mO2 = mMgO - mMg = 30 - 18 = 12 (g)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{H_3PO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)\\ PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4\\ \Rightarrow n_{P}=2n_{P_2O_5}=n_{H_3PO_4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{P(phản ứng)}=0,1.31=3,1(g)\\ \Rightarrow H\%=\dfrac{3,1}{7,75}.100\%=40\%\)
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{4,08}{102}=0,04\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,08<----------------0,04
\(\rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{4,08}{102}=0,04\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:4Al+2O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
0,1 0,05
=> \(H\%=\dfrac{0,04}{0,05}.100\%=80\%\)