Hòa tan hết 18,4g hỗn hợp Fe và FeO cần dung vừa đủ 300g dung dịch HCl, thu được dung dịch dịch X và 4,48 lít khí thoát ra ở (ĐKC)a. Viết phương trình hóa học .b. Tính phần trăm khối lượng củ...

BN

Bình Nguyên Nguyễn

12 tháng 1 2022

Hòa tan hết 18,4g hỗn hợp Fe và FeO cần dung vừa đủ 300g dung dịch HCl, thu được dung dịch dịch X và 4,48 lít khí thoát ra ở (ĐKC)a. Viết phương trình hóa học .b. Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp trên .c. Tính C% muối trong dung dịch X .( Cho Fe = 56, O = 16, S= 32, H= 1, Cl = 35,5 , N = 14, C = ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

12 tháng 1 2022

a.Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0.2 0.4 0.2 0.2

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

0.1 0.2 0.1

b.nH2 = 0.2 mol

mFe = $0.2\times56=11.2g$ => $\%mFe=\dfrac{11.2\times100}{18.4}=60.9\%$

c.mFeO = 18.4 - 11.2 = 7.2g => nFeO = 0.1mol

mdd sau phản ứng: mFe + mFeO + mHCl - mH2

= 18.4 + 300 - 0.2$\times2=318g$

$C\%FeCl2=\dfrac{0.3\times127\times100}{318}=11.98\%$

Đúng(0)

N

nini

25 tháng 12 2023

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch HCl, vừa đủ thì thu được 19,832 lít khí thoát ra (ở đkc). a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCI đã sử dụng.

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)$

Đúng(2)

QD

Quang Đẹp Trai

11 tháng 4 2023 - olm

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Viết phương trình phản ứng hóa học? b. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng muối thu được? d. Tính nồng độ phần trăm muối trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

d, $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%$

Đúng(3)

SI

Sakura Ichiko

2 tháng 6 2016

hòa tan 19,6g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) sau phản ứng thu được 16,352l khí thoát ra ở đktc.
a) viết phương trình hóa học xảy ra
b) tính phần trăm khối lượng trong hỗn hợp ban đầu . Biết rằng Al và Mg có khối lượng như nhau
c) tính thể tích dung dịch axit phải dùng

#Hóa học lớp 9

1

BL

Bùi Lê yến Nhi

21 tháng 6 2016

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al,Mg,Zn

PT:

2Al + 6HCl--->2AlCl3 + 3H2

x-------3x----------------------1,5x mol

Mg + 2HCl--->MgCl2 + H2

y-----2y----------------------y mol

Zn + 2HCl--->ZnCl2 + H2

z----2z--------------------z mol

b.

Số mol H2: nH2=16,352/22,4=0,73 mol

1,5x+y+z=0,73

27x = 24y =>x=8y/9

=>7y/3 +z =0,73 (*)

27x + 24y + 65z=19,6

27x = 24y

=> 48y + 65z =19,6 (**)

Từ (*),(**)

=>y=0,27 => mMg =6,48 g

z=0,1=>mZn = 6,5 g

x=0,24=>mAl =6,48g

c.

nHCl =2nH2

=>nHCl =2.0,73=1,46 mol

=>V dd=1,46/2=0,73(l)

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

6 tháng 3 2022

hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 4,48 lít khí hidro dkc a . tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đồng b. tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng nếu cứ 100 gam dung dịch HCl có chứa 14,6 gam HCl nguyên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn thị hương giang

6 tháng 3 2022

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Theo pt: $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,2\\27x+56y=5,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{19}{470}\\y=\dfrac{37}{470}\end{matrix}\right.$

$\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{5,5}\cdot100\%=19,84\%$

$\%m_{Fe}=100\%-19,84\%=80,16\%$

Đúng(2)

B

Buddy

6 tháng 3 2022

undefined

Đúng(1)

N

nini

27 tháng 12 2023

Bài 20. Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thì thu được 17,353 lít khí thoát ra (ở đkc)a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xb. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H,SO, đã sử...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trung

20 tháng 8 2021

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp và FeO bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 gồm Fe 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch Y. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng dung dịch Y và C% của chất tan trong dung dịch Y. (45,6g và 14,53%)

#Hóa học lớp 9

0

NN

Nguyễn Ngọc Linh

19 tháng 12 2022

Hòa tan 13g hỗn hợp gồm AL và Fe vừa đủ trong 150ml dung dịch HCL thu được 6,72 lit khí (đkc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b. Tính nồng độ mol dung dịch HCL c. Tính khối lượng muối sinh ra

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

19 tháng 12 2022

a) Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 13(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra : $a = \dfrac{1}{15} ; b = 0,2$

$\%m_{Al} = \dfrac{ \dfrac{1}{15}.27}{13}.100\% = 13,8\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 13,8\% = 86,2\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,6}{0,15} = 4M$

c) $n_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13 + 0,6.36,5 - 0,3.2 = 34,3(gam)$

Đúng(1)

VH

Vương hổ quyền

21 tháng 5 2021

Hoà tan 8,1 gam Al cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a,viết phương trình phản ứng hoá học b,tính giá trị của V c,tính khối lượng muối thu được ? d,tính nồng độ phần trăm muối trong X?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

21 tháng 5 2021

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b) n Al = 8,1/27 = 0,3(mol)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4 = 10,08(lít)

c) n AlCl3 = n Al = 0,3(mol)

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 3n Al = 0,9(mol)

m dd HCl = 0,9.36,5/7,3% = 450(gam)

Sau phản ứng :

m dd = 8,1 + 450 -0,45.2 = 457,2(gam)

C% AlCl3 = 40,05/457,2 .100% = 8,76%

Đúng(2)

AH

Ánh Hoàng

24 tháng 11 2021

Hòa tan hết 54,7 g hỗn hợp A gồm BaO và BaCO3, bằng dung dịch axit HCl 20% ,sau phản ứng thu được 4,48l khi ở đktc và dung dịch X a. Viết phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong A? b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng? ( Cho biết : Ba-137, O-16 , C-12 , H-1, Cl-35,5)

#Hóa học lớp 9

3

HP

hưng phúc

24 tháng 11 2021

a. PTHH:

$BaO+2HCl--->BaCl_2+H_2O\left(1\right)$

$BaCO_3+2HCl--->BaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(2\right)$

Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,2.197=39,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\%_{m_{BaCO_3}}=\dfrac{39,4}{54,7}.100\%=72,03\%$

$\%_{m_{BaO}}=100\%-72,03\%=27,97\%$

b. Ta có: $m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_A=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)$

Theo PT_(1,2): $n_{HCl}=2.n_A=2.0,3=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)$

Ta có: $C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=20\%$

$\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=109,5\left(g\right)$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

24 tháng 11 2021

$n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O|$

1 2 1 1

0,1 0,2

$BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O|$

1 2 1 1 1

0,2 0,4 0,2

$n_{BaCO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$m_{BaCO3}=0,2.197=39,4\left(g\right)$

$m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)$

⁰/₀BaO = $\dfrac{15,3.100}{54,7}=27,97$⁰/₀

⁰/₀BaCO₃ = $\dfrac{39,4.100}{54,7}=72,03$⁰/₀

b) Có : $m_{BaO}=15,3\left(g\right)$

$n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)$

$m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{20}=109,5\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP