hòa tan 400ml dd KCL 2M vào 100ml dd AgNO3 2M a. hãy nêu hiện tượng của phản úng . tính khối lượng của chất răn tạo thành b.tính nồng độ mol của đ sau phản ứng ( biết rằng thể tích không thay đổi )
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Hiện tượng: có kết tủa trắng.
\(n_{KCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right);n_{AgNO_3}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\\ ....0,2....0,2.....0,2....0,2\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{KCl}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{1}\) nên sau phản ứng KCl dư, tính theo AgNO3
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,2\cdot143,5=28,7\left(g\right)\)
\(b,V_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=V_{KNO_3}=V_{KCl}+V_{AgNO_3}=0,4+0,1=0,5\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{M_{KNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
a)
Xuất hiện kết tủa màu trắng
b)
$AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3$
$n_{NaCl} = 0,5.2 = 1 < n_{AgNO_3} = 0,6.2 = 1,2$ nên $AgNO_3$ dư
$n_{AgCl} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$m_{AgCl} = 1.143,5 = 143,5(gam)$
c)
$n_{NaNO_3} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$n_{AgNO_3\ dư} = 1,2 - 1 = 0,2(mol)$
$V_{dd} = 0,5 + 0,6 = 1,1(lít)$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{1}{1,1} = 0,91M$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,2}{1,1} = 0,18M$
a) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(1dm^3=1l\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: x 1,5x
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: y y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100\%}{7,8}=69,23\%;\%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%\)
b)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,2 0,3 0,1
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: 0,1 0,1 0,1
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3+0,1}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=1,12.200=224\left(g\right)\)
c) \(C_{M_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=C_M.V=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
Trc p/u : 0,2 0,8
p/u 0,2 0,4 0,2 0,2
Sau p/u 0 0,4 0,2 0,2
-> Sau p/ư HCl dư
\(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)
\(C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)
\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2\left(mol\right);n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,4\left(l\right)\\ C_{MddCaCl_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right);C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\left(M\right)\)
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
a) KCl + AgNO\(_3\) --> KNO\(_3\) + AgCl\(\downarrow\)
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
b) \(^nKCl=0,4.2=0,8\left(mol\right)\) ; \(^nAgNO_3=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
KCl + AgNO\(_3\) --> KNO\(_3\) + AgCl
Mol ban đầu 0,8 0,2
Mol phản ứng 0,2 0,2 0,2
Mol dư 0,4 0 0,2
--> \(CM_{KNO_3}=\dfrac{0,2}{0,4+0,1}=0,4M\)
Chúc bạn học tốt!!!