Trộn 100 cm3 khí oxi và 10 cm3 khí hidro, bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra. Tính khối lượng các chất sau phản ứng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 1 2018
* Chú ý: cùng đktc: tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích
Tỉ số mol của H 2 và O 2 :
Chọn D
22 tháng 11 2017
Trong không khí chứa 80% thể tích là khí nito
Vậy thể tích của không khí trong thiết bị trước khi xảy ra phản ứng:
⇒ Chọn A.
H
18 tháng 4 2023
$n_{N_2} = 0,04(mol) ; n_{N_2} = 0,14(mol)$
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,Ni} 2NH_3$
Ta thấy :
$n_{N_2} : 1 < n_{N_2} : 3$ nên hiệu suất tính theo số mol $N_2$
Gọi hiệu suất phản ứng là a
$n_{N_2\ pư} = 0,04a(mol)$
Theo PTHH : $n_{NH_3} = 2n_{N_2} = 0,08a(mol) ; n_{H_2\ pư} = 0,12a(mol)$
Sau phản ứng :
$n_{N_2\ dư} = 0,04 - 0,04a(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 0,14 - 0,12a(mol)$
Ta có :
$M_B = \dfrac{(0,04 - 0,04a).28 + (0,14 - 0,12a).2 + 0,08a.17}{0,04 - 0,04a + 0,14 - 0,12a + 0,08a} = 4,375.2$
Suy ra : $a = 0,25 = 25\%$
16 tháng 3 2017
a) PTHH: 2H2 + O2 -to-> 2H2O
Ta có: \(V_{O_2}=V_{H_2}\)
=> H2 hết, O2 dư.
b) Hỗn hợp khí trên chưa phải hỗn hợp khí nổ mạnh nhất vỉ tỉ lệ thể tích khí H2: O2 chỉ là 1:1 chứ không phải 2:1.
18 tháng 12 2015
TL:
2H2 + O2 ---> 2H2O
Số mol hh = 6,72/22,4 = 0,3 mol. Khối lượng trung bình hh = 2.11 = 22. Gọi x, y tương ứng là số mol của H2 và O2 trong hh. Ta có hệ:
x + y = 0,3 và 2x + 32y = 22.0,3 = 6,6. Giải hệ thu được x = 0,1; y = 0,2 mol.
Theo pt trên thì O2 dư nên số mol H2O được tính theo số mol H2. Vì hiệu suất là 90% nên số mol H2O = 0,9.0,1 = 0,09 mol. Do đó khối lượng nước = 18.0,09 = 1.62 g.
HN
21 tháng 2 2017
Gọi số mol của H2 trong hỗn hợp, O2 trong hỗn hợp và H2 tham gia phản ứng lần lược là x, y
Ta có: \(\frac{2x}{32y}=\frac{3}{16}\)
\(\Leftrightarrow3y=x\left(1\right)\)
\(2H_2\left(2y\right)+O_2\left(y\right)\rightarrow2H_2O\left(2y\right)\)
Ta có: \(\frac{x}{2}=\frac{3y}{2}>\frac{y}{1}\) nên O2 phản ứng hết
Ta có số mol hỗn hợp sau phản ứng gồn H2 dứ với hơi nước
\(n_{H_2}=3y-2y=y\)
\(\Rightarrow y+2y=\frac{4,48}{22,4}=0,2\)
\(\Rightarrow y=\frac{1}{15}\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=\frac{1}{15}.2=\frac{2}{15}\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=\frac{2}{15}.18=2,4\)
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
\(\frac{100}{1}>\frac{10}{1}\)
Nên O2 dư
\(V_{O2}=100-\frac{10}{2}=95m^3\)
\(V_{H2O}=V_{H2}=10m^3\)
\(\Rightarrow m_{O2}=0,135\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2O}=0,008\left(g\right)\)