Bài 1:hỗn hợp A gồm CuSO4 , Al2(SO4)3, NaSO4. trong A lưu huỳnh chiếm 22% về khối lượng. tính khối lượng các kim loại có trong 320g A. Bài 2: hỗn hợp bột A gồm Mg và Al -cho 9,54 g A vào bình kín ch...

RP

Rutơ Phạm

25 tháng 3 2018

Bài 1:hỗn hợp A gồm CuSO4 , Al2(SO4)3, NaSO4. trong A lưu huỳnh chiếm 22% về khối lượng. tính khối lượng các kim loại có trong 320g A. Bài 2: hỗn hợp bột A gồm Mg và Al -cho 9,54 g A vào bình kín chứa V lít õi ở đktc, phản ứng kết thúc thu được 15,94 g chất rắn - nếu cho 9,54g A vào bình kín chứa 2V lít õi ở đktc, phản ứng kết thúc thu được 17,22 g chất rắn a, tìm V ở đktc b. tính % khối lượng mỗi chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Thị Anh Thư

25 tháng 3 2018

Bài 1:

Gọi nCuSO4=x

nAl2(SO4)3=y

nNa2SO4=z

mS có trog 320g A=22%.320=70,4(g)

=>nS=70,4/32=2,2(mol)

Ta có: nS=nSO4

=>nSO4=2,2.96=211,2

Mà mA=m kim loại+mSO4

=>mkim loại=320-211,2=108,8(g)

Đúng(0)

NB

Nguyễn Bình Chi

11 tháng 4 2022

Câu 3 (3,0đ): 1. Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm 2 kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là 2 : 1.a) Tính số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y.b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y.2. Khi phân hủy 2,17g thủy ngân oxit (HgO), người ta thu được 0,16g khí oxi. Tính khối lượng thủy ngân thu được trong thí nghiệm này, biết rằng ngoài oxi và thủy ngân,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

11 tháng 4 2022

1,a,Gọi $n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)$

$\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

b, $\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

2, $n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)$

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

0,01<- 0,05

$\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)$

Đúng(2)

TV

Truong Vu Nhi

4 tháng 4 2022

Hỗn hợp gồm MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃, trong đó % khối lượng nguyên tố oxi là 25%.

a/ Tính % khối lượng nguyên tố lưu huỳnh trong hỗn hợp.

b/ Tính % khối lượng nguyên tố oxi trong hỗn hợp.

c/ Từ 64 gam hỗn hợp, có thể điều chế được bao nhiêu gam hỗn hợp Mg và Fe? (2 cách).

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 4 2022

a)

Giả sử có 100 gam hỗn hợp

$m_O=\dfrac{25.100}{100}=25\left(g\right)$

=> $n_O=\dfrac{25}{16}=1,5625\left(mol\right)$

Mà n_O = 4.n_S

=> $n_S=\dfrac{1,5625}{4}=\dfrac{25}{64}\left(mol\right)$

$\%m_S=\dfrac{\dfrac{25}{64}.32}{100}.100\%=12,5\%$

b) Đề bài cho rồi mà bn :)

c)

C1: %m_{kim loại} = $100\%-12,5\%-25\%=62,5\%$

=> m_{kim loại} = $\dfrac{64.62,5}{100}=40\left(g\right)$

C2:

$m_S=\dfrac{64.12,5}{100}=8\left(g\right)$

$m_O=\dfrac{64.25}{100}=16\left(g\right)$

=> m_{kim loại} = 64 - 8 - 16 = 40 (g)

Đúng(1)

TM

Trần Minh Hiếu

25 tháng 6 2023

Cho 8,3 (g) hỗn hợp rắn A gồm Fe và Al vào dung dịch 200 ml CuSO₄ 1,05M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 15,68 (g) hỗn hợp rắn B gồm 2 kim loại và dung dịch X. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp rắn A.

#Hóa học lớp 8

1

KH

Khai Hoan Nguyen

25 tháng 6 2023

2 kim loại gồm Fe, Cu

$n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%$

Đúng(1)

H

hikari

1 tháng 8 2021

bài 1: một hỗn hợp A nặng 20,8 gam gồm Mg và Ca. khi thêm một lượng Mg bằng với lượng Mg có trong hỗn hợp A thì ta được hỗn hợp B trong đó % khối lượng của Mg là 37,5%a) tính số mol từng kim loại trong hỗn hợp Ab) tính khối lượng Ca3(PO4)2 để chứa lượng Ca bằng lượng Ca có trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

1 tháng 8 2021

Bài 1 :

a) Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Ca} = b \Rightarrow 24a + 40b = 20,8(1)$

Ta có :

$\%m_{Mg} = \dfrac{24a + 24a}{20,8 + 24a}.100\% = 37,5\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,4

b)

Bảo toàn Ca : $n_{Ca_3(PO_4)_2} = \dfrac{1}{3}n_{Ca} = \dfrac{0,4}{3}(mol)$

$\Rightarrow m_{Ca_3(PO_4)_2} = \dfrac{0,4}{3}.310 = 41,33(gam)$

Đúng(3)

BH

Bảo Huy

20 tháng 8 2021

Bài 6. Hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Al (khối lượng Mg bằng khối lượng Fe). Hòa tan hoàn toàn 16,14 gam hỗn hợp A trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 13,664 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

<3

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

20 tháng 8 2021

$n_{SO_2}=\dfrac{13,644}{22,4}=0,61\left(mol\right)$

Đặt n_Fe = x (mol) =>$m_{Fe}=56x$

Vì m_Fe = m_Mg=> $n_{Mg}=\dfrac{56x}{24}=\dfrac{7}{3}x$

n_Al= y(mol)

=> 56x + 56x + 27y = 16,14 (1)

$Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e$ $S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}$

$Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e$

$Al\rightarrow Al^{3+}+3e$

Bảo toàn e : 3x + $\dfrac{7}{3}.2x$ + 3y = 0,61.2 (2)

Từ (1), (2) => x=0,12 ; y=0,1

=> m_Fe =m_Mg=0,12.56 = 6,72(g)

m_Al = 0,1.27=2,7(g)

Đúng(2)

DT

Đỗ Thị Trang Nhung

29 tháng 3 2019

1.Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp bột kim loại M và oxit MO trong dung dịch H2SO4 dư thu được 14,4 gam muối. a. Tìm kim loại M ? b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? 2.Cho hỗn hợp A gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3. Trong A nguyên tử oxi chiếm 60% về khối lượng. Tính tổng khối lượng kim loại có trong 2,5 tấn hỗn hợp A. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

YA

Yoi Ame

31 tháng 10 2021

Hỗn hợp A gồm Al và Fe có khối lượng 3,63g. Cho hỗn hợp A vào 200ml dung dịch CuSO4 0,2M; khuấy kĩ.Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn B và dung dịch C. Chất rắn B gồm 2 kim loại , có khối lượng hơn khối lượng A là 0,89g .Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

0

DT

Đỗ Thùy Dương

27 tháng 3 2023

Hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và CuSO4, trong đó nguyên tố O chiếm 48,34% khối lượng. Hãy tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 3 2023

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ ⇒ m_hh = 342x + 160y (g)

BTNT O, có: $n_O=12n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+4n_{CuSO_4}=12x+4y\left(mol\right)$

⇒ m_O = 16.(12x+4y) = 192x + 64y (g)

Mà: O chiếm 48,34% khối lượng.

$\Rightarrow\dfrac{192x+64y}{342x+160y}=0,4834$ $\Rightarrow y=2x$

$\Rightarrow\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342x}{342x+160y}.100\%=\dfrac{342x}{342x+160.2x}.100\%\approx51,66\%$

$\%m_{CuSO_4}\approx48,34\%$

Đúng(1)

NK

Nguyên Khang

16 tháng 2 2021

Hòa tan hoàn 1,035 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Al vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được 1,176 lít khí (đktc) và dung dịch X.a) Xác định thành phần trăm về khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp A b) Xác định khối lượng H2SO4 có trong dung dịch Xc) Đốt cháy hoàn toàn 1,035 gam hỗn hợp A trong oxi dư. Xác định khối lượng oxit thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

16 tháng 2 2021

_{Không viết phương trình nhá !!}

a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al

$\Rightarrow24a+27b=1,035$ (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $2a+3b=2\cdot0,0525$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,015\cdot24}{1,035}\cdot100\%\approx34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.$

b) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=n_{H_2}=0,0525\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\cdot98=4,655\left(g\right)$

c) Bảo toàn nguyên tố: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{oxit}=0,0125\cdot102+0,015\cdot40=1,875\left(g\right)$

Đúng(3)

NP

Nguyễn Phương Linh

16 tháng 2 2021

a) Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$m_A=1,035\left(g\right)\rightarrow24a+27b=1,035$ (1)

$Mg+2H_2SO_4đ\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O$

a ------------ 2a ----------------------- a (mol)

$2Al+6H_2SO_4đ\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O$

b ------------ 3b -------------------------- 1,5b (mol)

$n_{SO_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\rightarrow a+1,5b=0,0525$ (2)

Giải hệ (1)(2) $\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,015.24=0,36\left(g\right)\\m_{Al}=0,025.27=0,675\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.$

b) $\Sigma_{n_{H_2SO_4}}=2a+3b=0,105\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,105.98=10,29\left(g\right)$

c. $\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow m_{oxit}=0,015.40+0,0125.102=1,875\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP