Hoàn tan hoàn toàn muối RCO3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu được dung dịch muối có nồng độ 17,431% a.tìm loại R? b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt đi hơ...

T

Thuận

16 tháng 3 2018

Hoàn tan hoàn toàn muối RCO3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu được dung dịch muối có nồng độ 17,431% a.tìm loại R? b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt đi hơi nước và làm lạnh thu được 23,352g tinh thể muối .tìm công thức tinh thể muối . Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70% ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HA

hoang anh quy

14 tháng 11 2021

hoà tan một muối cacbonat của kim loại R ( chưa biết hoá trị ) trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO4 12,25% thu được dung dịch muối sunfat của kim loại R có nồng độ 17,431%. Xác định kim loại R

#Hóa học lớp 9

1

NM

Ngo Mai Phong

14 tháng 11 2021

tham khảo

Coi $m_{dd H2SO4} = 100 (g a m)$
$\Rightarrow n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{100.9, 8 %}{98} = 0, 1 (m o l)$

Gọi CTHH của muối cacbonat kim loại R hóa trị n là $R_{2} (C O_{3})_{n}$

$R_{2} (C O_{3})_{n} + n H_{2} S O_{4} \to R_{2} (S O_{4})_{n} + n C O_{2} + n H_{2} O$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1 (m o l)$
$n_{R_{2} (S O_{4})_{n}} = n_{R_{2} (C O_{3})_{n}} = \frac{n_{H_{2} S O_{4}}}{n} = \frac{0, 1}{n} (m o l)$

Sau phản ứng ,

$m_{d d} = \frac{0, 1}{n} (2 R + 60 n) + 100 - 0, 1.44 = \frac{0, 2 R}{n} + 101, 6 (g a m)$

$m_{R_{2} (S O_{4})_{n}} = \frac{0, 1}{n} (2 R + 96 n) = \frac{0, 2 R}{n} + 9, 6 (g a m)$
$\Rightarrow C %_{m u ố i} = (\frac{0, 2 R}{n} + 9, 6) : (\frac{0, 2 R}{n} + 101, 6) .100 % = 14, 18 %$
$\Rightarrow R = 28 n$
Với $n = 1$ thì $R = 28$ (loại)

Với $n = 2$ thì $R = 56 (F e)$

Với $n = 3$ thì $R = 84$ (loại)

Vậy kim loại R hóa trị n là $F e$ hóa trị II

Đúng(0)

KA

Kesbox Alex

19 tháng 10 2018

Hòa tan hoàn toàn muối RCO₃ bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 12,25% thu được dung dịch muối có nồng độ 17,431%

a) Tìm R

b) Cô cạn 122,88 g dung dịch muối tạo thành ở trên rồi làm bay bớt hơi nước và làm lạnh thu được 23,352 g tinh thể muối. Tìm CT tinh thể muối.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

19 tháng 10 2018

Hòa tan hoàn toàn muối (CO3) bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 12,25%,thu đc dd muối (MSO4) 17.431%,Xác định kim loại M,Đun nhẹ 104.64g muối tạo thành trên để bay hơi nước thu được 33.36g tinh thể MSO4.nH2O,Xác định công thức phân tử MSO4.nH2O,Hóa học Lớp 9,bài tập Hóa học Lớp 9,giải bài tập Hóa học Lớp 9,Hóa học,Lớp 9

Đúng(0)

TL

Thảo Lê

7 tháng 1 2021

104,64 g ở đâu vậy ạ

Đúng(1)

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 7 2017

Hoà tan hoàn toàn muối MCO3 bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu được dung dịch MSO4 15,89%. Kim loại M là

A. Mg

B. Fe

C. Zn

D. Ca

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 7 2017

Đáp án D

Giả sử cần hòa tan 1 mol MCO3, số mol H2SO4 cần dùng cũng là 1 mol

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 8 2017

Hòa tan hoàn toàn muối MCO₃ bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 12,25% thu được dung dịch MSO₄ 14,29%. Kim loại M là:

A. Mg

B. Fe

C. Zn

D. Ca

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 8 2017

Đáp án A

Giả sử n M C O 3 = 1 mol → n H 2 S O 4 = n M S O 4 = n C O 2 = 1mol

→ m H 2 S O 4 = 98 gam; m M S O 4 = M+96 gam;

m C O 2 = 44 gam; m d d H 2 S O 4 12 , 25 % = 800 g

MCO₃+ H₂SO₄→ MSO₄+ CO₂↑ + H₂O

Ta có: m_{dd sau pứ}= m M C O 3 + m d d H 2 S O 4 - m C O 2

= M+60+800-44 = M+816 (gam)

C % M S O 4 = M + 96 M + 816 . 100 % = 14 , 29 % → M = 24

=> M là Mg

Đúng(0)

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. a/. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? b/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng? c/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành? (khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất ban đầu) (Biết Al=27, O=16,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

giup mk voi

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 11 2018

Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H 2 S O 4 có nồng độ 14,00% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,22%. Oxit kim loại hóa trị II trên là

A. FeO

B. CuO

C. MgO

D. ZnO

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 11 2018

Chọn C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol)

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO

Đúng(0)

TH

THÍCH HỌC HÓA

25 tháng 4 2021

help me ...

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng muối cacbonat của 1 kim loại chưa rõ hóa trị bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 1,25% , sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ 17,31%. Tìm CTHH của muối cabonat.

#Hóa học lớp 9

0

TT

Thu Trang

23 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn b (g) oxit kim loại có hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 15,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,959% . Xác định tên oxit kim loại

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

23 tháng 8 2021

CT oxit : MO

Đặt số mol oxit phản ứng là 1 mol

$MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{15,8\%}=620,25\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=620,25+M+16=M+636,25\left(g\right)$

Ta có : $C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+636,25}.100=22,959$

=> M=65 (Zn)

=> Oxit kim loại : ZnO (Kẽm oxit)

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP