Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al và Zn có sô mol bằng nhau tác dụng vừa đủ vs dd HCl thu được 13,44(l) H2.Tính khối lượng kim loại và HCl đã dùng ,biết hiệu suất là 80%?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GH
19 tháng 2 2018
Gọi x là số mol của Al, Zn
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
......x........................................1,5x
.....Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
......x....................................x
Ta có: 1,5x + x = 0,6
=> x = 0,24
mhh = 0,24 . (27 + 65) = 22,08 (g)
Theo pt ta có: nHCl = 2nH2 = 2 . 0,6 = 1,2 mol
mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
19 tháng 3 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Có \(\Sigma n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}=0,6\)
Mà \(n_{Mg}=n_{Zn}\Rightarrow n_{Mg}=n_{Zn}=0,3mol\)
\(m_{Mg}=0,3\cdot24=7,2g\)
\(m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5g\)
\(\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2\cdot0,3+2\cdot0,3=1,2mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2\cdot36,5=43,8g\)
3 tháng 4 2022
Gọi nAl = nZn = a (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a---------------------->1,5a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--------------------->a
=> 1,5a + a = 0,6
=> a = 0,24 (mol)
=> mhh = 0,24.27 + 0,24.65 = 22,08 (g)
3 tháng 4 2022
Gọi \(n_{Al}=n_{Zn}=a\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
a a
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a a
\(\rightarrow22,4\left(a+a\right)=13,44\\ \Leftrightarrow a=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right)\\m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow m_{hh}=8,1+19,5=27,6\left(g\right)\)
7 tháng 10 2021
*Sửa đề: "13,44 lít H2" và "24,9 gam hh 2 kim loại"
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
a_____3a_____________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b_____2b_____________b (mol)
Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=24,9\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=19,5\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{1,2\cdot36,5}{7,3\%}=600\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
TL
Trịnh Long
CTVVIP
1 tháng 3 2022
\(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Al\end{matrix}\right.+HCl->\left\{{}\begin{matrix}FeCl2\\AlCl3\end{matrix}\right.+H2\)
Ta có số mol Fe là x , Al là y (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\127x+133,5y=39,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,1.56}{11}=50,9\%\\\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}=49,09\%\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn e :
\(2.nH2=2.nFe+3.nAl\Rightarrow nH2=0,4\left(mol\right)\)
\(V=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(nFe=nFeCl2=0,1\left(mol\right)\)
\(nAl=nAlCl3=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow nHCl\left(pứ\right)=2.0,1+3.0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(Cm=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
Đặt nAl = a (mol)
Vì theo đề: nAl = nZn
=> nZn = a (mol)
PT: 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2\(\uparrow\)
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
Mà VH2 thu được = 13,44 (l)
hay : \(\left(\dfrac{3a}{2}+a\right).22,4=13,44\Rightarrow a=0,24\)
Thay a = 0,24 vào hai PTHH, ta được
+) nHCl đã dùng (TT) = \(\left(\dfrac{0,24.6}{2}+\dfrac{0,24.2}{1}\right).\dfrac{100}{80}=1,5\left(mol\right)\)
=> mHCl đã dùng (TT) = 1,5 . 36,5 = 54,75(g)
+) mkim loại đã dùng = \(\dfrac{0,24.27.100}{80}+\dfrac{0,24.65.100}{80}=27,6\left(g\right)\)