Khử 2,28gFeO,CuO=H2.sau 1thgian phản ứng thu đc 1.96g hỗm hợp chất rắn.hòa tan chất rắn và H2SO4 loãng dư chỉ còn 0,64g chấy rắn màu đỏ.tính m kim loại thu đc sau phản ứng khử
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)=n_{CuO}\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{4}{20}\cdot100\%=20\%\) \(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)
b) Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20-4}{160}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
a)
Kim loại màu đỏ không tan là Cu
\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + CO --to--> Cu + CO2
0,05<-----------0,05-->0,05
=> mCuO = 0,05.80 = 4 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{4}{20}.100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)
b)
\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{20-4}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3CO --to--> 2Fe + 3CO2
0,1----------------------->0,3
=> \(n_{CO_2}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)\)
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0,35---->0,35
=> \(m_{CaCO_3\left(lý.thuyết\right)}=0,35.100=35\left(g\right)\Rightarrow m_{CaCO_3\left(tt\right)}=\dfrac{35.80}{100}=28\left(g\right)\)
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + CO --to--> Cu + CO2
0,15------------------->0,15
Fe3O4 + 4CO --to--> 3Fe + 4CO2
0,05<---------------0,15--->0,2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,15<--------------------0,15
\(\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,05.232}{23,6}.100\%=49,15\%\)
\(\%m_{CuO}=\dfrac{23,6-0,05.232}{23,6}.100\%=50,85\%\)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{23,6-0,05.232}{80}=0,15\left(mol\right)\)
=> nCO2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.20\%}{171}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O
0,2---->0,2------>0,2
BaCO3 + CO2 + H2O --> Ba(HCO3)2
0,15<--0,15------------->0,15
=> \(m_{BaCO_3}=\left(0,2-0,15\right).197=9,85\left(g\right)\)
mdd sau pư = 0,35.44 + 171 - 9,85 = 176,55 (g)
=> \(C\%_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,15.259}{176,55}.100\%=22\%\)
Gọi nAl=x mol và nFe2O3 = y mol
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Đầu(mol) y x
Do chất rắn sau +NaOH tạo khí nên dư Al
=> nH2=1,5nAl => 0,06= x-a mX= 160y + 27x = 21,67
m rắn không tan = mFe2O3 + mFe = 160(y – ½ a) + 56a=12,4
Giải hệ : x=0,21mol ; y=0,1mol ; a =0,15mol.
Tính hiệu suất theo Fe2O3 => %H= (0,075/0,1) .100%= 75%
=>D
\(n_{FeO\left(bđ\right)}=a\left(mol\right);n_{CuO\left(bđ\right)}=y\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow72a+80y=2,28\left(1\right)\)
\(PTHH:\\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Vì phản 1 thời gian (phản ứng không hoàn toàn) nên sau phản ứng còn FeO, CuO dư. Vậy 1,96g hỗn hợp rắn thu được gồm Fe: x (mol); Cu: 0,01(mol); FeO dư: a - x (mol); CuO dư: y - 0,01 (mol)
Ta có phương trình:
\(56x+0,64+72\left(a-x\right)+80\left(y-0,01\right)=1,96\\ 72a+80y-16x=1,8\left(2\right)\)
\(\left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow2,28-16x=1,8\Leftrightarrow x=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cu}=56.0,03+0,64=2,32\left(g\right)\)
ui Thảo hỏi bài trong bài ktra Hoá hôm qua kìa:(