Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$Zn + FeSO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Zn} = n_{Fe}= n_{FeSO_4} =\dfrac{38.10\%}{152} = 0,025(mol)$
$m_{Zn} = 0,025.65 = 1,625(gam)$
b)
$m_{Fe} = 0,025.56 = 1,4(gam)$
c)
$m_{dd\ sau\ pư} = 1,625 + 38 - 1,4 = 38,225(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,025.161}{38,225}.100\% = 10,53\%$
Bài 5 :
Khối lượng của sắt (II) sunfat
C0/0FeSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.38}{100}=3,8\left(g\right)\)
Số mol của sắt (II) sunfat
nFeSO4 = \(\dfrac{m_{FeSO4}}{M_{FeSO4}}=\dfrac{3,8}{152}=0,025\left(mol\right)\)
Pt : Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe\(|\)
1 1 1 1
0,025 0,025 0,025 0,025
a) Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,025 . 65
= 1,625 (g)
b) Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe= nFe . MFe
= 0,025 . 56
= 1,4 (g)
c) Số mol kẽm sunfat
nZnSO4 = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm sunfat
mZnSO4 = nZnSO4 . MZnSO4
= 0,025 . 161
= 4,025 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mZn + mFeSO4
= 1,625 + 38
= 39,625 (g)
Nồng độ phần trăm của kẽm sunfat
C0/0ZnSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,025.100}{39,625}=10,16\)0/0
Chúc bạn học tốt
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
___0,3____0,6_____0,3____0,3 (mol)
a, \(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)
b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
c, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
_____x_______2x__________x______2x (mol)
Ta có: m thanh kẽm tăng = mAg - mZn
⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x
⇒ x = 0,025 (mol)
a, mZn (pư) = 0,025.65 = 1,625 (g)
mAg = 0,025.2.108 = 5,4 (g)
b, Ta có: m dd AgNO3 = 80.1,1 = 88 (g)
\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)
Có: m dd sau pư = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)\)
a. \(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH : 2Zn + O2 -------to------> 2ZnO
0,3 0,15 0,15
\(m_{Zn}=65.0,3=19,5\left(g\right)\)
b. \(m_{ZnO}=0,15.81=12,15\left(g\right)\)
c. PTHH : 2KMnO4 ---to---> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,3 0,15
\(m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Zn + O2 --to--> 2ZnO
3 1,5 3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=3.65=195\left(g\right)\\m_{ZnO}=81.3=243\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
6 3
=> mKMnO4 = 6.158 = 948 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right);b,n_{HCl}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\\ a,m_{Zn}=0,6.65=39\left(g\right)\)
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)
c, m dd sau pư = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)
d, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%\)
a)
Zn+FeSO4→FeSO4+H2Zn+FeSO4→FeSO4+H2
Theo PTHH :
nZn=nFe=nFeSO4=38.10%152=0,025(mol)nZn=nFe=nFeSO4=38.10%152=0,025(mol)
mZn=0,025.65=1,625(gam)mZn=0,025.65=1,625(gam)
b)
mFe=0,025.56=1,4(gam)mFe=0,025.56=1,4(gam)
mdd sau pư=1,625+38−1,4=38,225(gam)mdd sau pư=1,625+38−1,4=38,225(gam)
C%ZnSO4=0,025.16138,225.100%=10,53%
k nhé1
ôi nick gà