Từ 5,4g Al có thể điều chế được tối đa bao nhiêu g dd Al2(SO4)3 34,2%

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Minh Hiếu Tô

19 tháng 10 2017

Từ 5,4g Al có thể điều chế được tối đa bao nhiêu g dd Al2(SO4)3 34,2%

#Hóa học lớp 9

thuongnguyen

19 tháng 10 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Minmin

8 tháng 10 2021

Al, Al(OH)3, Al,03 và dung dịch H,SO4, viết các phương trình phản ứng điều chế Al2(SO4)3

#Hóa học lớp 9

phan đinh đai

8 tháng 10 2021

2Al+3H2SO4----->Al2(SO4)3+3H2

2Al(OH)3+3BaSO4----->Al2(SO4)3+3Ba(OH)2

Al2O3+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2O

Đúng(0)

Mai Anh

18 tháng 1 2019

Từ 120kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lít dd H2SO4 98% (d=1,84 g/mol) biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

#Hóa học lớp 9

Linh Hoàng

18 tháng 1 2019

n_FeS2 = \(\dfrac{120000}{120}\) = 1000mol

2FeS₂ + 2H₂O + 7O₂ \(^{to}\rightarrow\) 2FeSO₄+ 2H₂SO₄

1000---------------------------------------->1000

=>m_{H2SO4(dung dịch)} = 1000 . 1,84 = 1840 g

=>n_H2SO4 = \(\dfrac{1840.98}{100.98}\) = 18,4 mol

=>m_H2SO4 = 18,4 . 98 = 1803,2 g = 1,8032 kg

mà H = 80%

=> m_{H2SO4(thực tế)} = 1,8032 . \(\dfrac{80}{100}\) = 1,44256 kg

Đúng(0)

Tuấn Nguyễn

14 tháng 12 2022

2. Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 và Al(NO3)3. Trong hỗn hợp X, nguyên tố nitơ chiếm 17,38% về khối lượng. Từ 14,5 gam hỗn hợp X có thể điều chế được tối đa m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Fe và Al. Tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 9

Quyết Thân Thị

22 tháng 11 2021

có dd muối Al2(SO4)3 có lẫn muối CuSO4. Dùng chất nào sâu đây có thể làm sạch muối nhôm? Giải thích?

A, AgNO3 B, H2SO4 C, Mg D, Al. E, Zn

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 11 2021

Vì Al đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy Cu khỏi muối CuSO₄

\(PTHH:3CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Vậy chọn D

Đúng(2)

lệ thị huyền anh

2 tháng 10 2021

cho 200g dd H2SO4 14,7% tác dụng với Al dư Tính khối lượng Muối Al2(SO4)3 thu được ?

#Hóa học lớp 9

hưng phúc

2 tháng 10 2021

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=14,7\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=29,4\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Đúng(0)

Nguyễn Đình Trung

30 tháng 9 2018

Cho 5,4 g Al tác dụng với 300 ml dd H2SO4 2,5M (Biết Ddd H2SO4=1,12 g/ml).Tính C%, CM sau phản ứng. Giải Ta có : nAl = 0,2 (mol) ; nH2SO4 = 0,75 (mol) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2O Bđ : 0,2 0,75 0 0 (mol) phản ứng 0,2 0,3 0,1 0,3 (mol) kết thúc 0 0,45 0,1 0,3 (mol) ta có : mH2SO4 dư = 44,1 (g) mAl2(SO4)3 =34,2 (g) Theo ĐLBTKL, ta có : mddsau p/ứng = mAl + mddH2SO4 -mH2=340,8 (g) C%H2SO4 = 4,13 % C% Al2(SO4)3 = 10 % Giả sử Vdd sau p/ứng ~ Vdd trc...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Name

16 tháng 12 2021

Cho 200g dd H₂SO₄, 14,% tác dụng với Al dư.

a. Viết PTHH và tính thể tích H₂ thoát ra?.

b. Tính khối lượng Al tham gia Pư ?

c. Tính C% muối Al₂(SO₄)₃ thu được?.

c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?.

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Hoàng Minh

16 tháng 12 2021

Sửa: \(14,7\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.14,7\%}{100\%.98}=0,3(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{200+5,4-0,3.2}.100\%=16,7\%\\ c,m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)\)

Đúng(1)