Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)
\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)
\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)
\(m_{FeS_2}=3.60\%=1,8\left(tấn\right)\)
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 \(\rightarrow\) 2SO2 \(\rightarrow\) 2SO3 \(\rightarrow\) 2H2SO4
Giả sử: 120 tấn---------------------->196 tấn
1,8 tấn------------------------> x tấn
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=x=\frac{1,8.196}{120}=2,94\left(tấn\right)\)
Vì H=95% => \(m_{H_2SO_4}=2,94.95\%=2,793\left(tấn\right)\)
Đổi 1,2 tấn = 1200 kg
Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)
Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)
Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 50% thu được :
100 tấn dung dịch có 50 tấn H 2 SO 4
x tấn ← 73,5 tấn
x = 73,5x100/50 = 147 tấn
Nhấn vào dòng chữ màu xanh:
Bài 1: Câu hỏi của Vũ Nguyễn Hàn Uyên - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
Bài 2: Câu hỏi của Nguyễn Thị Kiều Trinh - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
1 tấn = 1000 kg
$m_{FeS_2} = 1000.80\% = 800(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{800}{120} = \dfrac{20}{3}(kmol)$
Bảo toàn S :
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = \dfrac{40}{3}(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = \dfrac{40}{3}.98 = 1306,67(kg)$
$m_{H_2SO_4\ thu\ được} = 1306,67.95\% = 1241,3(kg)$
\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.80}{100}=0,8\left(tấn\right)\)
=> \(n_{FeS_2}=\dfrac{0,8.10^6}{120}=\dfrac{20000}{3}\left(mol\right)\)
Bảo toàn S: \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=\dfrac{40000}{3}\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(TT\right)}=\dfrac{40000}{3}.95\%=\dfrac{38000}{3}\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=\dfrac{38000}{3}.98=\dfrac{931}{750}.10^6\left(g\right)=\dfrac{931}{750}\left(tấn\right)\)
=> \(m_{dd.H_2SO_4.60\%}=\dfrac{\dfrac{931}{750}.100}{60}=\dfrac{931}{450}\left(tấn\right)\)