Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
Mol: 0,1 ---> 0,05
VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
=> B
a, PTHH: C + O2 ➝ CO2
Theo pt: 1 1 1 (mol)
Theo bài ra: 5 → 5 (mol)
⇒mO2= 5x32= 160(g)
PTHH: S + O2 ➞ SO2
Theo pt: 1 1 1 (mol)
Theo bài ra: 5 → 5 (mol)
⇔mO2= 5x32=160(g)
b, nO2= 1,12/22,4=0,05(mol)→mO2=1,6(g)
PTHH: S + O2 ➝ SO2
Theo pt: 32 32 64 (g)
Theo bài ra: 3,2 1,6 (g)
Phản ứng: dư hết
⇒mS dư = 3,2 - 1,6=1,6(g)
Vậy lưu huỳnh dư và dư 1,6g
TICK CHO MIK NHOA!!!
a, \(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)
\(n_{O2}=5\left(mol\right)\rightarrow m_2=160\left(g\right)\)
\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)
\(n_{O2}=5\left(mol\right)\rightarrow m_{O2}=160\left(g\right)\)
b, \(n_S=0,1\left(mol\right);n_{O2}=0,05\left(mol\right)\)
Nên S dư 0,05 (mol) \(\rightarrow m_{S_{du}}=1,6\left(g\right)\)
Bài 1:
a) PTHH: C+ O2 -to-> CO2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=n_C=5\left(mol\right)\)
Khối lượng khí O2 cần dùng cho phản ứng:
\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=5.32=160\left(g\right)\)
Bài 1 mình không hiểu lắm.
Mình làm bài 2 nha.
Bài 2:
Ta có:
\(n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: S + O2 -to-> SO2
Theo PTHH và đề bài ta có:
\(\frac{n_{S\left(đềbài\right)}}{n_{S\left(PTHH\right)}}=\frac{0,1}{1}=0,1>\frac{n_{O_2\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,05}{1}=0,05\)
Vậy: O2 phản ứng hết còn S dư .
a, Theo giả thiết ta có: \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2--t^o->2P_2O_5\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=0,125\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)
b, Theo giả thiết ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(CH_4+2O_2--t^o->CO_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{O_2}=2.n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=2,24\left(l\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
\(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,05}{1}\) ( mol )
=> H2 dư
\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
LTL : \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)
=> H2 dư